反应速率和活化能的关系是
答：δh>0表示吸热反应，δh为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行或使一些原本很快的生化反应较慢进行。影响反应...
活化能,活化分子与反应速率有什么关系?
答：对于复合反应，由上述实验方法求出的ea值只是表观值，没有实际的物理意义。阿仑尼乌斯（s．a．arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度t之间有d（lnk）/dt=ea/rt2的关系。这里的ea就是活化能。假若把上式积分得到...
为什么化学反应速率与活化能有关?
答：化学反应速率与活化能之间有密切的关系。活化能是指在化学反应中必须克服的最小能量，也就是反应物必须具有的能量才能够发生反应。活化能的大小直接影响着反应速率。当反应物的能量达到或超过活化能时，反应物分子才能够发生...
活化能越低,反应速率越快吗?
答：错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化...
活化能与反应速率之间的关系 活化能越大,反应速率越快吗?
答：活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
活化能越大,反应速率越慢吗?
答：不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应...
活化能是决定反应速率快慢的因素吗?
答：活化能是指在化学反应中，反应物必须达到的最高能量阈值，以克服反应物之间的相互作用，并进入到反应的中间状态，即过渡态。过渡态是一个能量较高、结构不稳定的瞬态。反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、...
请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系
答：活化能越高活化越困难，在同等条件下，活化分子就越少，有效碰撞就越少，反应速率就越慢；有效碰撞是反应的基本条件，反应速率就是单位时间的有效碰撞，有效碰撞和活化分子数目有关，因为只有活化的分子才有足够的能量，加上...
活化能越大,反应速率越大吗?
答：不对。活化能越大，反应速率越慢。活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。当...
活化能与反应速率的关系
答：例如，从硫酸铜制备氧化铜，第一步反应硫酸铜和氢氧化钠反应，第二步氢氧化铜加热分解，制备氧化铜。第一步是一个复分解反应，活化能很低，速度很快，反应立即就能完成。但第二步是一个分解反应，活化能高，需要高温煅烧，...
[17212288543]活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? - 》》》[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
[17212288543]反应速率与活化能的改变有什么关系? - 》》》[答案] 简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化...
[17212288543]活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - 》》》[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
[17212288543]什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? - 》》》 从微观角度:δh=e吸收-e放出. e表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,δh表示焓变即物体焓的变化量,e吸收表示反应物断键时吸收的总能量,e放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过δh的大小...
[17212288543]正反应速率常数随温度变化大小与活化能有什么关系? - 》》》 阿伦尼乌斯方程:k=ae^(-ea/rt),其中a为常数,a>0. 所以ea的数值越大,k随t的变化率越大,而ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”).
[17212288543]请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系 - 》》》[答案] 活化能越高活化越困难,在同等条件下,活化分子就越少,有效碰撞就越少,反应速率就越慢; 有效碰撞是反应的基本条件,反应速率就是单位时间的有效碰撞,有效碰撞和活化分子数目有关,因为只有活化的分子才有足够的能量,加上适当的取向...
[17212288543]反应活化能怎样影响化学反应速率 - 》》》 活化能越高,反应速率就越低; 催化剂的能量就能减小活化能,因此也能增加反应速率; 有问题请追问~
[17212288543]活化能对反应速率的影响 - 》》》 活化能越大,反应速率越大.
[17212288543]活化能与化学反应速率 - 》》》 活化分子百分数越大,在单位内的分子数一定时活化分子数是增加的,单位时间内有效碰撞的次数如是增加的,化学反应的正反应速率和逆反应速率也是增加的,而化学反应速率则无法判断.
[17212288543]为什么老师上课说活化能越小反应的速率就越快阿?反应速率常数不是与温度,活化能,以及指前因子都有关系 - 》》》 因为有k=ae^(-ea/rt).其中k为反应速率常数,ea为活化能,a为指前因子.所以呢,当活化能小时,(-ea/rt)就越大,自然k就会越大了.而反应速率跟k和反应物浓度有关.根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”.