反应速率常数求活化能
答：4、arrhenius公式：k=a*exp（-ea/rt），其中k是反应速率常数，a是频率因子，ea是活化能，r是气体常数，t是绝对温度（开尔文）。这个公式的意义是反应速率常数是频率因子和活化能的函数。5、(d/dt)[c]=-k[c][t]，...
答：直接根据arrhenius（阿累尼乌斯）方程,k=aexp(ea/rt),两个k相除,得出 ln(k2/k1)=ea/r*(1/t1-1/t2)所以 ln(2.5)=ea/8.314*(1/300.15-1/310.15)所以 ea=70917 j/mol ...
答：在化学动力学中，反应速率常数是指在一定温度下，反应物浓度为单位浓度时，反应速率为单位时间内发生反应的次数。对于一般的简单反应，反应速率常数可以表示为k = ae^(-ea/rt)，其中a为阿伦尼乌斯常数，ea为活化能，r为...
答：不同温度下速率常数不同 活化能在20~40摄氏度左右时 ea=52.27kj/mol 望采纳
答：提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应...
答：用阿伦尼乌斯公式 lgk1=-ea1/(2.303rt) lga lgk2=-ea2/(2.303rt) lga 可求出2hi→h2 i2的反应在有无催化剂下的速率常数之比：lgk1/k2=(ea2-ea1)/(2.303*298.15*8.314)，k2/k1=1.035 不论是正反应...
活化能越大,反应速率越大吗?
答：化学反应速率的公式一般写为：反应速率 = k * [a]^m * [b]^n * ...其中，k是速率常数，[a]和[b]分别是反应物a和b的浓度，m和n是反应物的反应级数。总结：活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率...
答：活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。活化能是指化学反应...
答：三、活化能与反应速率的关系：活化能与反应速率之间存在着反相关关系，较高的活化能意味着反应物更难以克服能量障碍，反应速率较慢，而较低的活化能意味着反应物更容易克服能量障碍，反应速率较快。四、活化能对反应速率的...
答：即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
[15924221926]如何计算反应活化能 - 》》》[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
[15924221926]为计算反应活化能,应至少测定几个不同温度下的反应速率常数? - 上学... 》》》[答案] 长号手05739 1/700美国海军uss尼米兹“号cvn-68 2005年,全细节还是不错的.在最近几年中,小号手一直致力于做精,因此该板块还是比较不错的,很少闪光(田宫几大品牌虽然仍有一定的差距o__o“...),但也带有蚀刻片.
[15924221926]某反应在100k和200k时的速率常数之比为0.01,则该反应的活化能为多少 - 》》》 过程如图所示,速率加大一倍就是速率常数k加大一倍.
[15924221926]给出速率常数之比 求活化能37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称q10,若某反应的q10为2.5,则反应的活化能为多少 - 》》》[答案] 直接根据arrhenius(阿累尼乌斯)方程, k=aexp(ea/rt), 两个k相除,得出 ln(k2/k1)=ea/r*(1/t1-1/t2) 所以 ln(2.5)=ea/8.314*(1/300.15-1/310.15) 所以 ea=70917 j/mol
[15924221926]碘化钾和过氧化氢反应速率常数及活化能 - 》》》 不同温度下速率常数不同 活化能在20~40摄氏度左右时 ea=52.27kj/mol 望采纳
[15924221926]活化能计算公式 》》》 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数k随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
[15924221926]当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能. - 》》》 这里假定＂增加了2倍＂为净增,即70℃时为60℃时的3倍(否则用k₂/k₁ = 2).k = ae(-ea/rt) k₂/k₁ = [ae(-ea/rt₂)]/[ae(-ea/rt₁)] ln(k₂/k₁) = -ea(1/t₂ - 1/t₁)/r = ea(t₂ - t₁)/(rt₁t₂) ea = rt₁t₂[ln(k₂/k₁)]/(t₂ - t₁)= 8.314*333*343*(ln3)/(343 - 333)= 104000 j/mol= 104 kj/mol
[15924221926]化学反应速率与活化能实验报告 中数据如何计算?不会啊…………怎么办 - 》》》[答案] 反应速率是该系列的次方乘以浓度的反应速率常数,等于,通常测得的反应速率,而不是式通过测量反应级数,活化能,速率常数,和其他重要信息的速率
[15924221926]正反应速率常数随温度变化大小与活化能有什么关系? - 》》》 阿伦尼乌斯方程:k=ae^(-ea/rt),其中a为常数,a>0. 所以ea的数值越大,k随t的变化率越大,而ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”).