活化能越大，反应速率越慢吗？
不正确，活化能越小，反应速率越快。
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
扩展资料：
影响化学反应速率的因素：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸；溴气与氢气在加热条件下才能反应；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解。
二、外因
1、压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2、温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3、催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4、条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。
反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。
在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固体的表面积，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
参考资料来源：百度百科-化学反应速率
参考资料来源：百度百科-活化能
答：不对。活化能越大，反应速率越慢。活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。当活...
答：错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化...
答：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，...
答：活化能越高，表示反应物需要克服更大的能垒才能到达过渡态，因此反应的起始速率会变慢。然而，高活化能的反应可以通过适当的温度提高反应速率，因为温度的升高可以提供更多的能量，使得反应物更容易克服活化能，加速反应。同时，...
答：化学反应的速率受到活化能的影响，而活化能越大，反应速率越慢的原因可以通过反应速率理论来解释。反应速率理论认为，分子在发生反应之前必须克服一定的能量障碍，这个能量障碍即为活化能。以下是为什么活化能越大反应速率越慢的...
答：同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（慢 ）；反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!
答：活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞...
答：活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（c0）n1（c1）n2（c2）n3...（cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，c0、c1、c2...cn是...
答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些...
答：活化能为反应分子平均能量与可以发生反应的活化分子的能量差。分子的能量存在一定的分布，大多数分子的能量接近平均分子能量，而能量越高的分子数目越少。活化能越大，达到反应发生标准的分子就越少，故反应速率越慢。
15280252411&&活化能越大,反应速率一定越小吗 - 》》》 不对,速率常数只与温度有关,催化剂可以降低反应的活化能,使得反应更容易发生,反应加快
15280252411&&同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(); - 》》》[答案] 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(慢 ); 反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!
15280252411&&活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? - 》》》[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
15280252411&&活化能对反应速率的影响 - 》》》 活化能越大,反应速率越大.
15280252411&&活化能是( ),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率( ),若在反应体系中加入催化剂,活化能( ),反应速率( ). - 》》》[答案] 活化能是(指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率( 越慢),若在反应体系中加入催化剂,活化能( 降低),反应速率(变快 ). 当然前提是催化剂是正催化剂.要是负催化剂 后...