活化能越大，反应速率越大吗？
活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。
当活化能较大时，反应物需要克服更高的能垒才能进行反应，因此反应速率较慢。相反，当活化能较小时，反应物更容易发生反应，反应速率较快。
化学反应速率的公式一般写为：反应速率 = k * [a]^m * [b]^n * ...
其中，k是速率常数，[a]和[b]分别是反应物a和b的浓度，m和n是反应物的反应级数。
总结：活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率越快。
答：反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
答：如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，...
答：活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（c0）n1（c1）n2（c2）n3...（cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，c0、c1、c2...cn是...
答：根据阿伦尼乌斯方程：(计算化学反应速率)lnk=lnk0-ea/rt 可见ea活化能越高 反应常数k越小.事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
答：活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。活化分子数目的多少决定了有效碰撞...
答：活化能和反应速率没有必然联系，是两个概念。活化能是一个化学反应要发生所需要的能量，反应速率是化学反应的快慢
答：根据阿伦尼乌斯活化理论，反应活化能表示化学反应从反应物变成产物时，需要克服的能垒。因此，一个反应反应的活化能越大，其反应速率越（慢）。但题目本身却有问题：同一条件下（温度、溶剂、浓度、催化剂等），同一反应其活化...
答：根据阿累尼乌斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反应中,温度不同,活化分子在总分子数中所占的分数不同.当温度t越高,e^(-ea/rt）越大,活化分子的碰撞数越多,所以反应速度常数k越大.
答：活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。活化能是指化学反应...
答：当反应物的能量达到或超过活化能时，反应物分子才能够发生有效碰撞，从而形成产物。如果反应物的能量不足以克服活化能，反应就不会发生。因此，活化能越大，反应物分子之间发生有效碰撞的概率就越小，反应速率也就越慢。另外...
18669927597&&活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? - 》》》[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
18669927597&&反应的活化能越大,反应速率越大. - 》》》[答案] 反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
18669927597&&同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(); - 》》》[答案] 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(慢 ); 反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!
18669927597&&化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? - 》》》[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
18669927597&&反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小? - 》》》[答案] 对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量. 不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加...
18669927597&&化学反应的活化能越大,则反映速度常数k越( ),反应速率越( ) - 》》》 化学反应的活化能越大,则反映速度常数k越(小 ),反应速率越( 慢 )