请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系
有效碰撞是反应的基本条件，反应速率就是单位时间的有效碰撞，有效碰撞和活化分子数目有关，因为只有活化的分子才有足够的能量，加上适当的取向就可以产生有效碰撞了，取向一般是任意的，统计意义上对反应没影响，活化分子是达到了活化能的分子，也就是具有较高能量的分子，所以活化能就是一个壁垒，山坡，翻过去才能变成活化分子。
总结为：分子得到足够能量变成活化分子加上适当的取向相互碰撞产生有效碰撞，有效碰撞使得旧键断裂，新建生成，也就有了一定的反应速率。其实还有一个概率是单位体积的活化分子数和活化率，都是延伸的概率。
反应分子获得活化能后成为活化分子 活化分子发生的碰撞称为有效碰撞 有效碰撞的频率高低导致反应速率快慢
18627669145&&请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系 - 》》》[答案] 活化能越高活化越困难,在同等条件下,活化分子就越少,有效碰撞就越少,反应速率就越慢; 有效碰撞是反应的基本条件,反应速率就是单位时间的有效碰撞,有效碰撞和活化分子数目有关,因为只有活化的分子才有足够的能量,加上适当的取向...
18627669145&&有效碰撞论与化学反应速率之间的关系 - 》》》[答案] 在单位时间内,有效碰撞次数越多,反应速率越快!
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18627669145&&什么叫做有效碰撞? - 》》》[答案] 有效碰撞之一 能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞.如果反应物分子间任何一次碰撞均能发生反应,例如,h2与i2反应在常温下,当两者浓度均为1mol·l-1时,根据分子运动论可以算出每毫升、每秒内反应物分子可以发生约为1028次碰撞,仅需10-5s...
18627669145&&用有效碰撞理论说明影响反应速率的因素有哪些 - 》》》 浓度: 如果我们将浓度增大,也就是使单位体积内分子总数增加了,由于单位体积内分子总量的增加,就造成了单位体积里边碰撞次数增加了,也就是有效的碰撞次数增加了,因此造成化学反应速率增大,也就是说增大浓度可以增大化学反应...
18627669145&&有效碰撞论与化学反应速率之间的关系 - 》》》 在单位时间内,有效碰撞次数越多,反应速率越快!
18627669145&&用有效碰撞理论简要解释影响化学反应的各个因素.要怎么解释? - 》》》 将化学反应的进行理解为反应物分子的有效碰撞,如果加大浓度,则有效碰撞次数增多,反应速度加快;而对于气体反应,加大压强,单位体积内的浓度增大,反应速度也加快;如果是升高温度,则是有效分子增多,使得反应速率加快!
18627669145&&高二化学“反应速率”和“化学平衡”总结 》》》 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一,是高考的必考内容.但实行3 x高考模式后,其难度有所下降,在复习这部分内容时,要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件,...
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18627669145&&【高二化学:反应速率】活化分子与普通分子能否发生有效碰撞? - 》》》 有效碰撞是指可以反应的碰撞、普通分子不能与活化分子有效碰撞.