反应活化能计算公式
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）其中k为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk 而△g=△h-t△s，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃...
答：活化能计算公式：k=ae(-e/rt)→lnt90=-lna e/rt，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能ea与活化焓rhm之间的关系是：ea= δr≠hmө - rt。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能ea与活化焓rhm二者自由状态下的势能与二者...
答：通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln (k2/k1) = e/r *( 1/t1 - 1/t2 )，可以估计活化能e的值；如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以 1/t 作横坐标，以 ln k 作纵坐标，用最小二乘法，得到...
答：醋酸电离反应的活化能计算公式是k=ae(-e/rt)lnt90=-lna加e除以rt。该公式是实验得出的规律性总结，为了方便在不同变量的试验下依靠这个规律得出计算的数据，活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所要的...
答：大学化学如何计算反应活化能 用阿伦尼乌斯公式 k=ae（－ea/rt）（其中的（－ea/rt）是e 的指数），知道 a（指前因子）k（速率常数）r（摩尔气体常量）t（热力学温度）或者用lgk=a（-ea/2.30rt）括号内 -ea/2.30...
答：e a =(k1e1＋k2e2)/(k1 k 2)
答：阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数k随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：k=aexp(-ea/rt) ...
答：活化能和速率常数关系的公式k=ae^(-e/(kt))。活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物。过渡态...
答：阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=ae-ea/rt（指数式），k为速率常数，r为摩尔气体常量，t为热力学温度，ea为表观活化能，a为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的...
[18739663859]如何计算反应活化能 - 》》》[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
[18739663859]活化能计算公式 》》》 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数k随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
[18739663859]化学的活化能求解 怎么计算的 急! - 》》》 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
[18739663859]已知两个反应时间和两个温度怎么求活化能 - 》》》 具有能量大于或等于ec的分子称为活化分子实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说
[18739663859]. 在用co还原铁矿石的反应中,已知不同温度的k值,如何计算反应活化能和其他温度的k - 》》》 根据阿仑尼乌斯公式可以计算,列出2个温度下的式子减一下,再变换就可以了
[18739663859]请问活化能计算中,反应物的能量该怎么算 - 》》》 由醇上的r''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的o-h与酯上的c-o形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果ts没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将rcoor'和r''oh画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
[18739663859]某一级反应在340k时转化20%反应物需要3.20min,而在300k时同样达到20%则需要12.6 min,试计算反应的活化能. - 》》》[答案] 先分别求出反应速率常数,再根据阿类尼乌丝公式,两者相除,即可得出答案
[18739663859]某一反应的活化能为105kj.mol^ - 1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来 - 》》》 k(t) = a*exp[-ea/rt] k(400℃)/k(80℃) = k(673k)/k(353k) = exp[-ea/673r]/exp[-ea/353r] = 2.44*10^7
[18739663859]某一级反应400k时的半衰期期是500k时的100倍,估算反应的活化能? - 》》》[答案] 400k的半衰期是500k的100倍意味着400k的反应速率是500k的100倍.利用arrhnius(阿伦尼乌斯)公式计算活化能即可.
[18739663859]某反应从30度升到40度速率加快到100倍求反应的活化能. - 》》》 由 lnk2/k1 = ea / r ( 1/t1 - 1/ t2) 得:ln 100 = ea / 8.314 ( 1/ 303 - 1 / 313) ea = 361.2 kj/mol