活化能与反应速率之间的关系 活化能越大,反应速率越快吗?
13281435431&&活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? - 》》》[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
13281435431&&反应速率与活化能的改变有什么关系? - 》》》[答案] 简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化...
13281435431&&活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - 》》》[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
13281435431&&活化能对反应速率的影响 - 》》》 活化能越大,反应速率越大.
13281435431&&反应的活化能怎样影响化学反应速率?为什么有些反应的活化能很接近,反应速率却相差很大,但有些反应的活化能相差很大,反应速率却很接近 - 》》》[答案] 反应的活化能与反应速率没有必要的关系,只影响反应的难易程度!反应速率越快,并不代表越容易反应.
13281435431&&活化能对反应速率的影响 讨论 要求 字数要300--400左右 - 》》》[答案] 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
13281435431&&请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系 - 》》》[答案] 活化能越高活化越困难,在同等条件下,活化分子就越少,有效碰撞就越少,反应速率就越慢; 有效碰撞是反应的基本条件,反应速率就是单位时间的有效碰撞,有效碰撞和活化分子数目有关,因为只有活化的分子才有足够的能量,加上适当的取向...
13281435431&&什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? - 》》》 从微观角度:δh=e吸收-e放出. e表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,δh表示焓变即物体焓的变化量,e吸收表示反应物断键时吸收的总能量,e放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过δh的大小...
13281435431&&温度和活化能对反应速率的影响有哪些? - 》》》[答案] 定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快.影响:...
13281435431&&表观活化能的大小跟反应速率常数的大小有关系吗 - 》》》 反应速率常数公式k=ae^(-e/(kt)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子a有关.其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数