反应活化能越小反应速率越大
答：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。它对化学反应速率的影响主要是通过使分子产生有效碰撞的加速的。反应的活化能减少，反应速率是一定增加的。你可能会说不一定啊，还有温度，催化剂等影响啊。...
答：不对，速率常数只与温度有关，催化剂可以降低反应的活化能，使得反应更容易发生，反应加快
答：不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应...
答：反应速率 = k * [a]^m * [b]^n * ...其中，k是速率常数，[a]和[b]分别是反应物a和b的浓度，m和n是反应物的反应级数。总结：活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率越快。
答：发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应，所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
答：活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。活化分子数目的多少决定了有效碰撞...
答：活化能和反应速率没有必然联系，是两个概念。活化能是一个化学反应要发生所需要的能量，反应速率是化学反应的快慢
答：△g越小，则反应正向进行的程度越大，但是与反应速度无关，可能由于反应速度太慢，几万年都不反应，例如氢气和氧气△g很小，但是如果不点燃，永远不会反应。而反应的速率是一个动力学量，主要是由反应的活化能觉得的。
答：这些分子碰撞时只要取向合适就能够发生化学反应。同温度下活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差叫活化能。化学反应的活化能越小，反应物活化分子所占的百分数越高，化学反应速率越大。 【试题分析】...
答：反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
[17838157069]为什么老师上课说活化能越小反应的速率就越快阿?反应速率常数不是与温度,活化能,以及指前因子都有关系 - 》》》 因为有k=ae^(-ea/rt).其中k为反应速率常数,ea为活化能,a为指前因子.所以呢,当活化能小时,(-ea/rt)就越大,自然k就会越大了.而反应速率跟k和反应物浓度有关.根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”.
[17838157069]根据碰撞理论,对一个化学反应,活化能越小,反应速率越大 - 上学吧普法... 》》》[答案] 对的!
[17838157069]一般情况下,反应的活化能越小,反应速率越( ). - 》》》 定义1:在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.) 所以选择b 催化剂就是通过降低活化能,从而加快反应的 因为活化能降低,就有更多的分子变成活化分子,才能发生有效碰撞,进行反应,使速率变快!
[17838157069]为什么活化能降低,化学反应速率越快 - 》》》 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.
[17838157069]通常,反应速率快的反应,它的活化能小,这句话为什么是对的? - 》》》 不是的.如果是保持其他条件不变,这是正确的.但是如果浓度、温度、压强等发生改变,那就无法比较了.活化能指的是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.)所以,很容易想到,当你需要的活化能小,他就更容易变成活跃态.