活化能越低，反应速率越快吗？
错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。
所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。
扩展资料：
反应速率以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
参考资料来源：百度百科--化学反应速率
参考资料来源：百度百科--活化能
活化能是从常态转变为容易发生化学反应活跃状态所需的能量。
所以活化能越低，就更容易发生化学反应。
既然更容易发生化学变化，
那么发生化学变化的时间就会相对较短，所以越快。
活化能越低,反应速率越快吗?
答：错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化...
答：活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能活化能是指化学反应中，由反应...
答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些...
答：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，...
答：反之，活化能越低，反应物越容易获得足够的能量，反应速率就越快。换句话说，活化能是决定反应速率的重要因素之一。较低的活化能意味着反应可以更容易地进行，反应速率会增加；而较高的活化能则会导致反应变慢。因此，活化能...
答：活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（c0）n1（c1）n2（c2）n3...（cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，c0、c1、c2...cn是...
答：即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
答：活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
答：其活化能就越大。因此，通过改变反应物的结构和化学键的强度，可以调节反应物分子之间的有效碰撞概率，从而改变反应速率和活化能。例如，在化学反应中添加催化剂可以降低反应物分子之间的活化能，从而加速反应速率。
答：在这个台阶以上的（高能量的分子）可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了（即变为活化分子）,活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快....
13229461106&&根据碰撞理论,对一个化学反应,活化能越小,反应速率越大 - 上学吧普法... 》》》 因为有k=ae^(-ea/rt).其中k为反应速率常数,ea为活化能,a为指前因子.所以呢,当活化能小时,(-ea/rt)就越大,自然k就会越大了.而反应速率跟k和反应物浓度有关.根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”.
13229461106&&一般情况下,反应的活化能越小,反应速率越( ). - 》》》[选项] a. 慢 b. 快 c. 两者无直接关系 d. 无法判断 什么是反应的活化能?请做出选择并说明理由.
13229461106&&“反应的活化能越小,在一定温度下,反应速度也越快.”这句话对吗?原因? - 》》》[答案] 对的!
13229461106&&为什么活化能降低,化学反应速率越快 - 》》》 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.
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