为什么化学反应速率与活化能有关？
当反应物的能量达到或超过活化能时，反应物分子才能够发生有效碰撞，从而形成产物。如果反应物的能量不足以克服活化能，反应就不会发生。因此，活化能越大，反应物分子之间发生有效碰撞的概率就越小，反应速率也就越慢。
另外，活化能的大小也与反应物的结构和化学键的强度有关。一般来说，结构越复杂、化学键越强的反应物，其活化能就越大。
因此，通过改变反应物的结构和化学键的强度，可以调节反应物分子之间的有效碰撞概率，从而改变反应速率和活化能。例如，在化学反应中添加催化剂可以降低反应物分子之间的活化能，从而加速反应速率。
答：化学反应速率与活化能之间有密切的关系。活化能是指在化学反应中必须克服的最小能量，也就是反应物必须具有的能量才能够发生反应。活化能的大小直接影响着反应速率。当反应物的能量达到或超过活化能时，反应物分子才能够发生有...
答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
答：一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要...
答：活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
答：活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能活化能是指化学反应中，由反应...
答：错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化...
答：影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质，在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。以上内容参考 百度百科-活化能、百度百科-焓变 ...
答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些...
答：活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。活化能是指化学反应...
答：活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（c0）n1（c1）n2（c2）n3...（cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，c0、c1、c2...cn是...
17065671734&&活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - 》》》 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
17065671734&&反应速率与活化能的改变有什么关系? - 》》》 简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化能升高,一定条件下,速率会减慢.
17065671734&&化学,为什么活化能和反应速率成反比?谁知道啊? 》》》 活化能=反应物与生成物差值=吸收或放出的热量.活化能大需要的外界条件越多越大,为使反应加快一般会使用催化剂.
17065671734&&通常,反应速率快的反应,它的活化能小,这句话为什么是对的? - 》》》 不是的.如果是保持其他条件不变,这是正确的.但是如果浓度、温度、压强等发生改变,那就无法比较了.活化能指的是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.)所以,很容易想到,当你需要的活化能小,他就更容易变成活跃态.
17065671734&&活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - 》》》[答案] 活化能(activation energy)活化能的定义活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因...
17065671734&&反应的活化能怎样影响化学反应速率?为什么有些反应的活化能很接近,反应速率却相差很大,但有些反应的活化能相差很大,反应速率却很接近 - 》》》[答案] 反应的活化能与反应速率没有必要的关系,只影响反应的难易程度!反应速率越快,并不代表越容易反应.
17065671734&&为什么化学反应速率越快,活化能越低 - 》》》 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应. 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
17065671734&&活化能对反应速率的影响 》》》 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
17065671734&&反应的活化能怎样影响化学反应速率? - 》》》 反应的活化能与反应速率没有必要的关系,只影响反应的难易程度!反应速率越快,并不代表越容易反应.
17065671734&&活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? - 》》》[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢