速率与活化能的公式
答：用阿伦尼乌斯公式 lgk1=-ea1/(2.303rt) lga lgk2=-ea2/(2.303rt) lga 可求出2hi→h2 i2的反应在有无催化剂下的速率常数之比：lgk1/k2=(ea2-ea1)/(2.303*298.15*8.314)，k2/k1=1.035 不论是正反应...
答：在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度...
答：在通常反应温度下，大多数反应的活化能在40～400kj/mol范围内。一般的中和反应ea＜40kj/mol，所以中和反应速率很大，用通常的方法难以测定。活化能的实验测定常用阿伦尼乌斯公式的不定积分形式求得 只要测得几个不同温度下的...
答：所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。
答：由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=aexp（-ea/rt） （指数式）。k为速率常数，r为摩尔气体常量，t为热力学温度，ea为表观活化能，a为指前因子(也称频率因子)。也常用其...
答：阿仑尼乌斯公式和活化能阿仑尼乌斯公式和活化能范特霍夫规则：kt102~4kt阿仑尼乌斯公式和活化能rrrrr(1)t(2)t(3)t(4)t速率与温度的关系(5)t阿仑尼乌斯公式和活化能阿仑尼乌斯公式和活化能阿仑尼乌斯公式和活化能阿仑...
答：ea为表观活化能，a为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
答：二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，也可以理解为反应物到达转变态所需的最小能量。活化能是影响化学反应速率的重要因素之一。三、活化能与反应速率的关系：活化能与反应速率之间存在着反...
答：直接根据arrhenius（阿累尼乌斯）方程,k=aexp(ea/rt),两个k相除,得出 ln(k2/k1)=ea/r*(1/t1-1/t2)所以 ln(2.5)=ea/8.314*(1/300.15-1/310.15)所以 ea=70917 j/mol ...
答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些...
[15313469178]活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - 》》》[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
[15313469178]活化能计算公式 》》》 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数k随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
[15313469178]如何计算反应活化能 - 》》》[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
[15313469178]化学反应速率与活化能实验报告 中数据如何计算?不会啊…………怎么办 - 》》》 反应速率是该系列的次方乘以浓度的反应速率常数,等于,通常测得的反应速率,而不是式通过测量反应级数,活化能,速率常数,和其他重要信息的速率
[15313469178]什么是活化能? - 》》》[答案] 活化能activation energy非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:κ=ae-e/rt(1)式中κ为反应的速率系(常)数;e和a分别称为活化能...
[15313469178]什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? - 》》》 从微观角度:δh=e吸收-e放出. e表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,δh表示焓变即物体焓的变化量,e吸收表示反应物断键时吸收的总能量,e放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过δh的大小...
[15313469178]表观活化能的大小跟反应速率常数的大小有关系吗 - 》》》 反应速率常数公式k=ae^(-e/(kt)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子a有关.其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数
[15313469178]化学反应速率与活化能的测定中浓度变化怎么求? - 》》》 通过反应速率方程和阿伦尼乌斯公式求...前者和后者的联系是速率系数k
[15313469178]给出速率常数之比 求活化能 - 》》》 直接根据arrhenius(阿累尼乌斯)方程,k=aexp(ea/rt),两个k相除,得出ln(k2/k1)=ea/r*(1/t1-1/t2)所以ln(2.5)=ea/8.314*(1/300.15-1/310.15)所以ea=709...
[15313469178]化学的活化能求解 怎么计算的 急! - 》》》 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..