电负性越大吸引电子能力
是不是电负性越大,吸引电子能力越强
答：元素的电负性逐渐增大，这种变化称为周期性，故答案为：周期性．（3）因n的电负性大于s的电负性，所以n吸引电子的能力强，故答案为：n．（4）因同主族，电负性逐渐减小，故br的电负性小于3.16，所以albr 3 中al与br的电负性差值＜1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以albr 3...
是不是电负性越大,吸引电子能力越强?
答：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。所以这句话是对的。
电负性和吸电子能力的关系
答：电负性是用来描述分子内各个原子吸引共用电子对的能力的，电负性有具体的数值，可以计算出来，美国化学家鲍林提出来的，至今沿用，目前周期表中氟f原子最大，说明它吸引电子能力最强，即吸电子能力越强电负性越大
电负性和得电子能力有关吗 关系都是正比
答：是的。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
化学中的电负性的数值和原子对构成化学键的电子的吸引力有什么关系...
答：电负性的定义就是共价键原子争夺共用电子对的能力，化学家鲍林有具体的计算公式，电负性越大吸引电子能力越强
原子在分子中吸引电子能力的大小用什么来衡量
答：一般来说用原子的电负性来进行衡量。原子的电负性越高，它吸引电子的能力就越大，通常是这样来进行判断的。
在共价化合物中,怎样判断两种元素吸引电子的能力? 请求各位。谢谢...
答：1、有一个特定的概念，电负性，电负性越大，吸引电子的能力越强。2、看化合价，显负价的一般吸引电子能力强。3、看周期表中的相对位置，同周期，从左到右，吸引电子能力增强；同主族，从上到下，吸引电子的能力减弱。
...a.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 b...
答：答案：c a．正确，电负性表示原子吸电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 b．正确，在nh 4 和[cu(nh 3 ) 4 ] 2 中都存在配位键h ＋ cu 2 ＋ 中都存在空轨道；c．不正确，在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有6个 d．正确，co可以和...
什么是电负性
答：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。就是说，电负性越大，越容易得到电子，形成负离子；电负性越小，越容易失去电子，形成正离子。1、一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变...
电负性大小如何判断大小
答：电负性如何判断大小如下：电负性是描述元素吸引共用电子对的能力的物理化学属性。它可以用来判断化学键中原子间电子密度分配的差异。电负性数值越大，表示原子对电子的吸引能力越强，越有可能在化学键中带有更多的电子密度。一、电负性的确定 电负性是通过实验测量和理论计算得出的。目前常用的电负性标度是由鲍林...
[17284015675]是不是电负性越大,吸引电子能力越强? - 》》》 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.
[17284015675] 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下表是... - 》》》[答案] (1)0.9、1.5;2.5、3.5 (2)原子半径越大,电负性越小;周期性 (3)氮 (4)共价键
[17284015675]化学中的电负性的数值和原子对构成化学键的电子的吸引力有什么关系? - 》》》 电负性的定义就是共价键原子争夺共用电子对的能力,化学家鲍林有具体的计算公式,电负性越大吸引电子能力越强
[17284015675] 不同元素的原子电负性不同,若用 值来表示, 值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些... - 》》》[答案] 解析:(1)根据电负性在周期表中的递变规律:同一周期从左向右电负性增大,同一主族从上到下电负性减小,可知0.93<(mg)<1.57,2.55<(n)<3.44.إ(3)s—n中,n的电负性大,n原子吸引电子的能力强,共用电子对偏向n原子.إ(4)由图中数据可...
[17284015675]电负性和电子亲和能以及电离能的联系是什么? - 》》》 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强. 电负性有多种计算方法.pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性.1934年r.s.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性,即电离能和电子亲和能的平均值.根据不同的理解和不同的理论,电负性的计算方法还有很多,但不管怎样,电负性和电子亲和能以及电离能是密切相关的. 电离能就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量;电子亲和能就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量.一个是得到电子,一个是失去电子.
[17284015675]什么是电负性 - 》》》[答案] “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外).
[17284015675]电负性和得电子能力有关吗 关系都是正比 - 》》》 可以那么理解,但不完全等价. 电负性 电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强.又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度.电负性综合考虑了电离能和电子...
[17284015675]电负性的定义是什么?电负性有什么作用? - 》》》[答案] 电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种: ① l.c.鲍林提出的标度...
[17284015675]美国化学家鲍林(l.pauling)首先提出了电负性的概念.电负性也是元素的一种重要性质,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为... - 》》》[答案] (1)由表中数据可知,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,故答案为:自上而下电负性降低;自左而右电负性增大; (2)由表中数据可知,电负性最小的元素是k,在周期表中位于第四周期,ⅰa族,故答案为:第四;ⅰa.