吸引电子的能力是什么
答：原子吸引电子的强弱取决于原子核对核外电子的吸引能力，这种能力由原子核的带电量q和原子核与电子间的距离r共同决定。2. 吸引能力的计算 根据库仑定律，原子核对电子的吸引力f可以用公式f=kqe/r^2表示，其中k是库仑常数，q是原子核的电荷量，e是电子的电荷量，r是原子核与电子之间的距离。3. 吸引...
答：原子核对核外电子的吸引能力的强弱是由原子核的带电量q和原子核与电子间的距离r决定的.根据库仑定律 f=kqe/r^2 ，原子核电量越大、到电子的距离越小，原子核对核外电子的吸引能力越强；原子核电量越小、到电子的距离越大，原子核对核外电子的吸引能力越弱。原子核对核外电子的吸引能力的强弱是由...
答：电负性是元素原子在分子中对成键电子的吸引能力的度量，由莱纳斯·鲍林于1932年首次提出。它通过一组数值的相对大小来表示，数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。电负性的计算方法有多种，其中三种较为代表性：1. l.c.鲍林提出的标度，其中氟的电负性被指定为3.98，用于计算其他元素...
答：原子对电子的吸引力与原子的电负性有关。而电负性又与质子数、电子层数、最外层的电子数有关。电负性的定义 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子...
答：电离能 电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kj·mol-1（si单位为j· mol-1）。对于多电子原子 , 处于基态的气态原子生成 h 气态阳离子所需要的能量, 称为第一电离势 ,常用符号 i1 表示 :m (g)——— m (g) e...
答：3. 电子亲和能：元素获得电子的能力，也就是对外层电子的吸引力，通常被称为电子亲和能。元素的电子亲和能越高，表示它对电子的吸引力越强。4. 知识局限性：以上是我目前所了解的关于不同原子对电子吸引力的知识。随着科学研究的不断进展，这一理解可能会进一步深化和修正。
答：首先，电负性是衡量原子或化学物质吸引共享电子对能力的指标，是化学键形成过程中非常重要的参数之一。在化学键中，例如共价键，每个原子都会分享其外层电子以形成键。原子的电负性决定了其吸引电子对的能力，即对于共享电子对的共同拥有程度。其次，原子越具有吸引力，它就越倾向于吸引更多的电子，因此其...
答：1. 原子对电子的吸引能力受两个因素影响：原子核所带的正电荷数量以及电子与原子核之间的距离。2. 当电子距离原子核较近，且原子核带有较多的正电荷时，对电子的引力会更强。3. 钠和铯是两个例子，铯的金属性较强，这表明电子层数对于吸引电子的能力可能比核电荷数有更大的影响。4. 换句话说，...
答：原子吸引电子的能力是由其原子结构决定的。在同一周期的主族元素中，随着最外层电子数的增加，原子半径减小，从而原子对额外电子的吸引能力增强。同样，在同一主族中，原子半径越小，其对外来电子的吸引能力也越强。
答：c。根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性na＜mg＜al，同主族be＞mg＞ca，最小范围应为0.93～1.57。因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。
[19832994912]原子吸引电子的能力是靠什么决定的啊 - 》》》[答案] 原子吸引电子的能力是靠:原子结构决定. 同一周期的主族元素,最外层电子数越多,原子半径越小,原子对外来电子的吸引能力越强;同一主族,原子半径越小,对外来电子的吸引能力越强.
[19832994912]分子中衡量原子吸引成键电子的能力用什么表示 - 》》》 吸电子的能力称为电负性
[19832994912]在分子中衡量原子吸引电子能力强弱的物理量是(). - 》》》[选项] a. 电离能 b. 电子亲和能 c. 电负性 d. 键能
[19832994912]在共价化合物中,怎样判断两种元素吸引电子的能力? 请求各位.谢谢. - 》》》 1、有一个特定的概念,电负性,电负性越大,吸引电子的能力越强.2、看化合价,显负价的一般吸引电子能力强.3、看周期表中的相对位置,同周期,从左到右,吸引电子能力增强;同主族,从上到下,吸引电子的能力减弱.
[19832994912]不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素 - 》》》 (1)根据电负性的递变规律:同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,可知,在同周期中电负性namg>ca,最小范围应为0.93~1.57.故答案为:0.93~1.57;(2)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小,所以电负性...
[19832994912]什么是分子之间的引力? - 》》》 分子之间的引力和斥力统称分子间作用力,也叫范德华力.分子既然是电中性的,为什么分子间会产生作用力呢?按照作用力产生的原因和特性可以分为三部分:取向力、诱导力和色散力. 1、取向力:由于构成分子的原子吸引电子的能力不同...
[19832994912]不同金属对电子的吸引能力,应该是不同的吧,请问是吸引电子的能力由什么影响? - 》》》 确实不同. 影响因素很复杂.与原子失去电子的电离能直接相关. 另外也有核电荷数和离子半径,当然你也可以说是所有空轨道对于电子的束缚力影响的和. 核电荷数越高,离子半径越小,吸引电子能量越强.
[19832994912]可以说电负性就是原子吸引电子的能力吗? - 》》》 电负性是指分子(原子)吸收自由电子形成负离子的特性.所以可以说电负性就是原子吸引电子的能力.因为只有原子才有最外层不够八个电子的电子层,这样它才能吸收一定数量的电子形成稳定的电子层(八个电子).而离子是已经吸收完电子的,没有电子亲和能的.
[19832994912]电负性和电子亲和能以及电离能的联系是什么? - 》》》 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强. 电负性有多种计算方法.pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性.1934年r.s.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性,即电离能和电子亲和能的平均值.根据不同的理解和不同的理论,电负性的计算方法还有很多,但不管怎样,电负性和电子亲和能以及电离能是密切相关的. 电离能就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量;电子亲和能就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量.一个是得到电子,一个是失去电子.
[19832994912]化学上什么是电负性? - 》》》[答案] 又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力.通常以希...