给电子能力强弱顺序
答：该顺序只适用于诱导效应中吸电子能力强弱的判断,不考虑共轭效应,因此与他们的说法并无冲突。 恋漠尘 | 发布于2012-12-31 举报| 评论(2) 15 0 应该是乙基的供电子能力略强于甲基。根据诱导效应,乙基的α碳原子(三个h的c)相当于一个烷基,作用于β碳原子时相当于给电子基团,产生正诱导效应,即 i,使电子...
答：fe 3 ag hg 2 cu 2 pb 2 fe 2 zn 2 h al 3 mg 2 na ca 2 k
答：元素的得电子能力能力是指该元素的氧化性强弱，是指元素原子的得电子能力强弱。该元素的氧化性越强，元素的得电子能力越强 通常非金属元素才有得电子的能力，由强到弱顺序为 氟 氧 氯 溴 碘 硫 有强制弱的特性 非金属性与得电子能力有重复的含义，可是不尽相同。
答：一共5条呢~~可是没记住几个,我先把总的原则告诉你~过几天找到了再补充近来~氧化性越强,得电子能力越强;非金属性越强,氧化性越强;在元素周期表中,越往下和右的,得电子能力越强(一般来说的).主要就是这么几条的.其实理解这些基本够用了,我高考的理化可是满分呢,呵呵~~希望对你有所帮助~
答：元素的非金属性越强，原子得电子能力通常就越强，氧化性普通也越强。元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。同时还包括很多方面：1、元素的原子得电子的能力，2、氢化物的稳定性，3、最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(即氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要...
答：常见的中等吸电子基团有：羧酸（-cooh）、酮（-c=o）、酯（-coo-）、醛（-cho）等含有极性键的官能团。3.弱吸电子基团：这些基团具有较弱的亲电性，不太吸引周围电子。常见的弱吸电子基团有：甲基（-ch3）、乙基（-c2h5）、苯基（-c6h5）等含有碳-碳单键的基团。吸电子性的强弱顺序不是绝对的...
答：吸电子基团-n(ch3)3 > -no2>-cn>-cooh>-so3h>-cho>-cor 给电子基团-o->-nh2>-nhr>-nr2>-oh>-och3>-nhcoch3>-ocor>-ph>-r>-x 所有的甲基都可以换作其他的基团，我所了解的就这么多，其他能用到的可以加上去
答：以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：一、根据化学方程式判断：（1）氧化剂（氧化性） 还原剂（还原性）===还原产物 氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：...
答：具体来说，吸电子基团的强弱顺序与原子电负性、偶极矩、诱导效应等因素有关。因此，在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，以确定吸电子基团的强弱顺序。例如，在硝基苯中，硝基是一个吸电子的基团，它对苯环上的电子云有强烈的吸引力。而氯磺基也是一种吸电子基团，其吸电子能力比硝基稍弱...
答：原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属。此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去。原子半径越小,易得电子,反之易失去。
[18926349903]怎样通过夺电子能力判断反应顺序 - 》》》 fe投入cuso4和agso4中,fe先和硫酸银反应,因为银只需要一个电子就可以了,铜需要两个;锌、铁投入硫酸铜和硫酸银中,锌先和硫酸银反应,然后是硫酸铜.失电子的能力强弱顺序为k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au
[18926349903]高中常见物质的得电子能力怎么判断 - 》》》 离子的得失电子的顺序1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极上失去电子. 如是惰性电极如pt、au、ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序: s2-> i- >b->cl->oh->含氧酸根...
[18926349903]元素在周期表中的位置反映了元素的性质.第3周期元素中,得电子能力最强的是( ) - 》》》[选项] a. na b. si c. s d. cl
[18926349903]怎么判断得电子能力强弱比如 so2和 so3 谁的的电子能力强?o2 和 cl2谁的的电子能力强?都给了` 回答的详细点``` - 》》》[答案] 看价态~so2中s为 4价 so3中s为 6价~s 1般显-2 4 6 因为so3中s为最高的价态 6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力so3>so2 o2和cl2中以为cl2的氧化性大于o2 所以o2的得电子的能力要大于cl2 具体看元素周期表 同周...
[18926349903]甲基与乙基哪个吸电子能力强?判断吸电子能力的强弱的基准又是什么呢?求详细解释. - 》》》 甲基和乙基都是供电子基团,其供电子的机理是诱导效应,其中乙基的供电子能力略强于甲基.另外,吸电子基团的常见机理分为诱导作用和共轭作用,前者比如卤素原子,后者比如苯环上的硝基,等等. 常见吸电子顺序为-n( )r3>硝基>氰基...
[18926349903]如何根据基团的吸电子能力排序? - 》》》 吸电子能力和斥电子能力是有机化学中诱导效应的两种情况.常见取代基分类如下(由强到弱):吸电子基团:—no2>—cn>f>cl>br>i>—c≡ch>—och3>—c6h5>—ch=ch2>h.斥电子基团:(ch3)3c—>(ch3)2ch—>ch3ch2—>ch3—>h.
[18926349903]怎么判断得电子能力强弱 - 》》》 看价态~~so2中s为 4价 so3中s为 6价~~s 1般显-2 4 6 因为so3中s为最高的价态 6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力so3>so2 o2和cl2中以为cl2的氧化性大于o2 所以o2的得电子的能力要大于cl2 具体看元素周期表 同周期(稀有气体除外)元素越靠后非金属性越大氧化性越大得电子的能力越弱 同主族元素越向下金属性越大 得电子能力越大...
[18926349903] 在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,在化学反应中越容易失去电子.(1)ca、mg、k三种金属在化学反应中失去电子的能力由... - 》》》[答案] (1)ca、mg、k三种金属活动性强弱顺序为k>ca>mg,故根据题目所给信息可知,在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是k>ca>mg. (2)决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的电子层数越多,在最外层电子数一定的条件下,就越容易失...
[18926349903]按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强. - 》》》 前面原子是失电子强,那就是还原强,那么氧化性就弱!如:钠原子,很容易失去一个电子,失电子后变阳离子,就很难在得电子变成原子;后面的是阳离子是得电子容易.但是在原子状态很难失去电子!如银,他的正一价很容易得到电子变银原子!
[18926349903]化学 为什么在阴极放电顺序中,h >cu 而h > na 呢??这么判断哪个 - 》》》 电解池电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 ag >hg2 >fe3 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 > h (h2o)>al3 >mg2 >na >ca >k 阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(pt、au、石墨),则放电顺序如下:s2->i->br->cl- >oh->含氧酸根离子