电负性和吸电子能力的关系
电负性指的是原子吸引电子能力的相对尺度，电负性越强，得电子能力越强，氧化性越强。如f的电负性最高为4，说明它得电子能力强，氧化性强。
另外，两种不同元素电负性差值大于1.7，则形成离子键，小于1.7，则形成共价键。
是的。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
电负性和吸电子能力的关系
答：电负性是用来描述分子内各个原子吸引共用电子对的能力的，电负性有具体的数值，可以计算出来，美国化学家鲍林提出来的，至今沿用，目前周期表中氟f原子最大，说明它吸引电子能力最强，即吸电子能力越强电负性越大
答：原子的电负性确实与其吸引电子的能力相关联，而且通常来说，原子越稳定，其电负性越高。电负性是一个衡量原子或化学物质吸引共享电子对能力的指标，是化学键形成过程中非常重要的参数之一。在化学键中，例如共价键，每个原子都会分享其外层电子以形成键。原子的电负性决定了其吸引电子对的能力，即对于共享电子...
电负性和得电子能力有关吗 关系都是正比
答：是的。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
是不是电负性越大,吸引电子能力越强
答：元素的电负性逐渐增大，这种变化称为周期性，故答案为：周期性．（3）因n的电负性大于s的电负性，所以n吸引电子的能力强，故答案为：n．（4）因同主族，电负性逐渐减小，故br的电负性小于3.16，所以albr 3 中al与br的电负性差值＜1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以albr 3...
是不是电负性越大,吸引电子能力越强?
答：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。所以这句话是对的。
化学中的电负性的数值和原子对构成化学键的电子的吸引力有什么关系?
答：电负性的定义就是共价键原子争夺共用电子对的能力，化学家鲍林有具体的计算公式，电负性越大吸引电子能力越强
答：电负性是指分子（原子）吸收自由电子形成负离子的特性。所以可以说电负性就是原子吸引电子的能力。因为只有原子才有最外层不够八个电子的电子层，这样它才能吸收一定数量的电子形成稳定的电子层（八个电子）。而离子是已经吸收完电子的，没有电子亲和能的。
答：吸电子能力越大，电负性越大。最外层电子数越多，原子核半径越小，吸电子能力越大，电负性越大。同一周期，从左往右，电负性增强，同一主族，从上往下，电负性越大，这是一般规律，当然也有少部分例外。极性试剂对电负性也有影响吧，可能要看是吸电子效应，还是供电子效应吧，这个我以前学的，现在忘了...
答：吸电子能力用“电负性”的大小来判断，电负性越大，越能吸电子（稀有气体除外，他们最外层电子排满了），电负性越小，越不会吸电子。氢的电负性是2.20（鲍林标准）硼的电负性是2.04（鲍林标准）氢的电负性更大，更容易能吸电子（氢再获得1个电子最外层电子排满，较稳定，而硼要获得5个电子或失去3个...
答：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性na＜mg＜al，同主族be＞mg＞ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，...
13673386503&&电负性与吸电子能力有必然关系吗 - 》》》[答案] 1.普适定义: 供电子基:对外表现负电场的基团. 吸电子基:对外表现正电场的基团. 2.根据电负性用还原法识别基团所表现的电场. 还原法:将基团加上一个氢原子(-h)或者羟基(-oh)使之构成一个中心元素的化合价为常用的分子,如此以来,分...
13673386503&&化学中的电负性的数值和原子对构成化学键的电子的吸引力有什么关系? - 》》》 电负性的定义就是共价键原子争夺共用电子对的能力,化学家鲍林有具体的计算公式,电负性越大吸引电子能力越强
13673386503&&是不是电负性越大,吸引电子能力越强? - 》》》 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.
13673386503&& 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下表是... - 》》》[答案] (1)0.9、1.5;2.5、3.5 (2)原子半径越大,电负性越小;周期性 (3)氮 (4)共价键
13673386503&&电负性和得电子能力有关吗 关系都是正比 - 》》》 可以那么理解,但不完全等价. 电负性 电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强.又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度.电负性综合考虑了电离能和电子...
13673386503&&电负性大小与其供电子能力有和关系,还有极性试剂对化学反应有怎样影响,原理是什么 - 》》》 吸电子能力越大,电负性越大.最外层电子数越多,原子核半径越小,吸电子能力越大,电负性越大.同一周期,从左往右,电负性增强,同一主族,从上往下,电负性越大,这是一般规律,当然也有少部分例外.极性试剂对电负性也有影响吧,可能要看是吸电子效应,还是供电子效应吧,这个我以前学的,现在忘了.
13673386503&&可以说电负性就是原子吸引电子的能力吗? - 》》》 电负性是指分子(原子)吸收自由电子形成负离子的特性.所以可以说电负性就是原子吸引电子的能力.因为只有原子才有最外层不够八个电子的电子层,这样它才能吸收一定数量的电子形成稳定的电子层(八个电子).而离子是已经吸收完电子的,没有电子亲和能的.
13673386503&& 不同元素的原子电负性不同,若用 值来表示, 值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些... - 》》》[答案] 解析:(1)根据电负性在周期表中的递变规律:同一周期从左向右电负性增大,同一主族从上到下电负性减小,可知0.93<(mg)<1.57,2.55<(n)<3.44.إ(3)s—n中,n的电负性大,n原子吸引电子的能力强,共用电子对偏向n原子.إ(4)由图中数据可...
13673386503&&电负性和电子亲和能以及电离能的联系是什么? - 》》》 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强. 电负性有多种计算方法.pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性.1934年r.s.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性,即电离能和电子亲和能的平均值.根据不同的理解和不同的理论,电负性的计算方法还有很多,但不管怎样,电负性和电子亲和能以及电离能是密切相关的. 电离能就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量;电子亲和能就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量.一个是得到电子,一个是失去电子.