原子在分子中吸引电子能力的大小用什么来衡量
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的意义:电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。
原子在分子中吸引电子能力的大小用什么来衡量
答：一般来说用原子的电负性来进行衡量。原子的电负性越高，它吸引电子的能力就越大，通常是这样来进行判断的。
答：可知，在同周期中电负性na＜mg＜al，同主族be＞mg＞ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，
答：电负性是元素原子在分子中对成键电子的吸引能力的度量，由莱纳斯·鲍林于1932年首次提出。它通过一组数值的相对大小来表示，数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。电负性的计算方法有多种，其中三种较为代表性：1. l.c.鲍林提出的标度，其中氟的电负性被指定为3.98，用于计算其他元素...
答：因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。
答：原子对电子的吸引力与原子的电负性有关。而电负性又与质子数、电子层数、最外层的电子数有关。电负性的定义 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子...
答：故答案为：周期性． （3）因n的电负性大于s的电负性，所以n吸引电子的能力强，故答案为：n．（4）因同主族，电负性逐渐减小，故br的电负性小于3.16，所以albr3中al与br的电负性差值＜1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以albr3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子...
答：吸电子的能力称为电负性
答：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（mg）＜1.57，2.55＜x（n）＜3.44，故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同...
答：则在s-n中，电子对偏向于n元素，故答案为：n原子；（3）becl3中，be元素的电负性为1.57，cl元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，becl3中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；（4）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性...
答：是的 ，x是代表电负性，如果你不懂也没关系，题目也讲了其中的x是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小。所以 负价肯定是得了电子，正价是失去了电子。最大值的肯定是f，这不用说了吧，因为它的非金属性最强。最小的肯定是na。因为它这里是说短周期。所以在1-3周期内。一般在短周期内 只有...
17730061266&&不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形 - 》》》 (1)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小,x值的变化体现周期性的变化,故:0.93故答案为:0.93;zd1.57;2.55;3.44;(2)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主...
17730061266&&不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素 - 》》》 (1)根据电负性的递变规律:同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,可知,在同周期中电负性namg>ca,最小范围应为0.93~1.57.故答案为:0.93~1.57;(2)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小,所以电负性...
17730061266&&原子在分子内吸收电子能力的大小?!?!?!?求解 - 》》》 是的 ,x是代表电负性,如果你不懂也没关系,题目也讲了其中的x是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小.所以 负价肯定是得了电子,正价是失去了电子.最大值的肯定是f,这不用说了吧,因为它的非金属性最强.最小的肯定是na.因为它这里是说短周期.所以在1-3周期内.一般在短周期内 只有金属容易失去电子 所以e是mg 处在的位置是 第三周期 ⅲa族.b 是卤族元素.f是没有正价的,所以b是cl 点知的电子式这里 弄不出来 我说给你听吧,就是两个cl cl 每个cl周围都有8个电子,一共14个电子 有1对公用电子对. d是al啊..应该是不会相等的,这里应该是个大概的数而已.
17730061266&& 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下表是... - 》》》[答案] (1)0.9、1.5;2.5、3.5 (2)原子半径越大,电负性越小;周期性 (3)氮 (4)共价键
17730061266&&不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短... - 》》》[答案] (1)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小,x值的变化体现周期性的变化,故:0.93
17730061266&& 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示, x 越大,其原子吸引电子的能力越强.下面是某些短周期元素的 x 值: 元素符号 li be ... - 》》》[答案] 答案 (1)0.9 1.5 (2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小 周期性 (3)-2 0 (4)共价键 (5)六 ⅰa解析 (1)x代表电负性的大小,根据位置关系判断x(na)
17730061266&&不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强.下面是某些短周期元素的x值:元素符号... - 》》》[答案] (1)同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,mg的电负性大于na的电负性,即大于0.93,同一主族从上到下元素的电负... 氧原子和氢原子、氯原子各共用一个电子对,所以氧元素在次氯酸中显示负极,为-2价; 氧元素的电负性大于氢元素小于氟...
17730061266&&化学元素的电负性的特性是什么呢? 》》》 元素电负性:用于衡量原子在分子中吸引电子的能力. 电负性越大,吸引电子的能力大,元素的非金属性越强;电负性越小,元素的金属性越强. 同一周期自左向右,电负性值增大,非金属性增强,金属性减弱;同一族自上向下电负性逐渐减少. 金属元素的电负性值﹤2.0(除铂系和金), 非金属元素的电负性值﹥2.0(除si为1.8外).