第一电离能大小口诀
答：理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。
答：（1）n＞o＞s；（2）sp2；＜；（3）mgo＞cao＞kcl；（4）160/a 3 n a ；（5）ac。试题分析：（1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能...
答：n(1402)＞o(1314)＞cl(1251)＞c(1086)＞s(1000)同周期从左到右，总趋势是i由小变大，但va族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固，所以要电离出电子打破这种状态需要的能量大，所以他的i比左右都要大
答：化学第一电力学的顺口溜是：“电负性大于一，氧氮硫磷碳氢；电负性小于零，金银铜汞铅”。这个顺口溜的意思是，在元素周期表中，氧、氮、硫、磷、碳、氢等元素的电负性大于1，而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。要记住元素的电负性，可以记住以下几点：1. 电负性越大的元素，越容易吸引电子。
答：结论：f>n>s>p，原理：1、每个周期第一个元素第一电离能最小，最后一个元素第一电离能最大；2、从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化，而且，随周期序数的增大，在大体上呈现第一电离能变小的趋势；3、再想知道详细的话，查查第一电离能与元素的对应图，...
答：3、通常iia族元素的第一电离能大i于iia族元素，v a族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。各级电离能的大小顺序：＋1价气态阳离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用i2...
答：1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
答：电离能大小比较规律如下：1、同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但有例外。这是因为随着原子序数的增加，原子核中的正电荷也逐渐增多，对核外电子的吸引能力增强，因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是，当原子序数增加到一定值时，原子核中的核子数目也增加，需要的能量也增大，导致第...
答：元素第一电离能大小顺序图：从左到右第一电离能逐渐增大，同族元素从上到下逐渐减小。在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但也有一些例外。一般来说，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，这是因为同族元素的原子半径逐渐增大，使得原子核对核外电子的束缚能力减弱，从而使得原子...
答：- 元素的化学反应性也与第一电离能有关。一般而言，具有较低第一电离能的元素更容易失去电子与其他元素发生化学反应。③ 知识点例题讲解：第一电离能大小的口诀没有统一的标准口诀。但可以通过以下方式来理解和记忆：- 元素的第一电离能通常随着原子核电荷的增加而增加。- 具有完全填满外层电子壳的惰性...
[18616137095]元素第一电离能的大小口诀是什么? - 》》》 第一电离能大小口诀:离子化学,第一电离能,第一电离能最大,每个原子费米能,稳定态最高位置,反应热决定费米能,加以改变,离子化学变化让启,元素位置,影响电离能,最大一位,位置最高,元素之间,影响电离能,最大两位,电离...
[18616137095]c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是n>o>cn>o>c. - 》》》[答案] c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅴa族的大于第ⅵa族的,所以其第一电离能大小顺序是n>o>c, 故答案为:n>o>c.
[18616137095]c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是______. - 》》》[答案] c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅴa族的大于第ⅵa族的,所以其第一电离能大小顺序是n>o>c, 故答案为:n>o>c.
[18616137095]第一电离能的变化规律是什么? - 》》》 1、同周期:从左到右,第一电离有逐渐增大的趋势;对同一周期元素而言,第一主族电离能最小.2、同主族:从上到下呈减小趋势.3、特殊:ⅱa大于ⅲa,ⅴa大于ⅵa.
[18616137095]化学中如何判断第一电离能的大小 - 》》》 一般情况从左到右递增,从上到下递减,特殊的al>mg>na p>s>cl
[18616137095]n、o、mg、al第一电离能由小到大的顺序 - 》》》 mg的第一电离能为736kj/mol al的第一电离能为577kj/mol n的第一电离能为1400kj/mol o的第一电离能为1310kj/mol n>o>mg>al 这问题你直接问我不就好了嘛.
[18616137095]锗砷硒第一电离能的大小顺序 - 》》》 砷>硒>锗 砷4p能级半充满→稳定.
[18616137095]li o p si的第一电离能由大到小的顺序是 - 》》》 这是金属性的比较,电离能越大,金属性越差. 同一周期,原子序数越大,半径越小,电离能越大; 同一族,原子序数越大,半径越大,电离能越小.