吸引电子的能力怎么看
答：一般看电负性，电负性大的吸电子能力强，一般和氧相连的基团显正电性，氧显负电性(氟不算)
答：都要考虑到，在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大;电子层数越多,即越在外面的电子收到的吸引力越小,象na就比较容易失去最外面的电子;万有引力的影响太小;最外层电子数对吸引力没什么影响,只对原子的半径有影响.
答：原子吸引电子的能力与它外界有多少电子无关。这么说吧,原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属。此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去。原子半径越小,易得电子,反之易失去。
答：1. 原子对电子的吸引能力受两个因素影响：原子核所带的正电荷数量以及电子与原子核之间的距离。2. 当电子距离原子核较近，且原子核带有较多的正电荷时，对电子的引力会更强。3. 钠和铯是两个例子，铯的金属性较强，这表明电子层数对于吸引电子的能力可能比核电荷数有更大的影响。4. 换句话说，...
答：同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素...
答：c。根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性na＜mg＜al，同主族be＞mg＞ca，最小范围应为0.93～1.57。因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。
答：电负性的定义 电负性是元素原子在分子中对成键电子的吸引能力的度量，由莱纳斯·鲍林于1932年首次提出。它通过一组数值的相对大小来表示，数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。电负性的计算方法有多种，其中三种较为代表性：1. l.c.鲍林提出的标度，其中氟的电负性被指定为3.98，用于...
答：原子核的带电量q是决定原子核对核外电子吸引能力强弱的关键因素。根据库仑定律，这种吸引力f与原子核的电荷q和电子与原子核之间的距离r的平方成正比，即f ∝ q/r^2。因此，原子核的电荷量越大，对电子的吸引就越强；反之，电荷量越小，吸引力就越弱。电子与原子核之间的距离r也是影响吸引能力的...
答：只要对元素周期表熟悉，自然就知道。。。
答：原子的稳定性与其吸引电子对的能力之间存在一定的关联。原子越稳定，其电负性通常越高，从而对成键电子对的吸引力也越强。首先，电负性是衡量原子或化学物质吸引共享电子对能力的指标，是化学键形成过程中非常重要的参数之一。在化学键中，例如共价键，每个原子都会分享其外层电子以形成键。原子的电负性决定了...
[18295465572]在共价化合物中,怎样判断两种元素吸引电子的能力? 请求各位.谢谢. - 》》》 1、有一个特定的概念,电负性,电负性越大,吸引电子的能力越强.2、看化合价,显负价的一般吸引电子能力强.3、看周期表中的相对位置,同周期,从左到右,吸引电子能力增强;同主族,从上到下,吸引电子的能力减弱.
[18295465572]基团和原子吸引电子的能力如何判断 - 》》》 一般看电负性,电负性大的吸电子能力强,一般和氧相连的基团显正电性,氧显负电性(氟不算)
[18295465572]如何判定不同主族与不同周期的原子对电子吸引能力的大小 - 》》》[答案] 看原子半径或电负性. 原子半径越小,吸引电子能力越强. 电负性越大,吸引电子能力越强. (电负性是一个数据,反映的就是该原子吸电子能力的大小.)
[18295465572]如何判断原子的吸电子能力、电负性 - 》》》 半径小,质子数多,吸引电子能力强,电负性就大.
[18295465572]怎么判断一种原子吸引电子的能力强还是不强 - 》》》 呵呵 ...看电子最外层电子数 为7 是为最强 低于4 个则易失去电子..
[18295465572]分子中衡量原子吸引成键电子的能力用什么表示 - 》》》 吸电子的能力称为电负性
[18295465572]如何判断成键原子吸引共用电子对能力的大小? - 》》》 1 两个于原子或原子团由于得失电子能力差不多,所以电子不偏向任何一个原子或原子团(不是绝对的不偏),两原子共同占有电子. 2 如果不是同一种元素,则他们对电子的吸引能力就不同,例如hcl中h和cl共用一对电子,但cl对电子的吸引能力比h强,所以电子对 偏向 cl, 偏离 h
[18295465572]原子吸引电子的能力怎么判断? - 》》》 得结合原子核的质量以及体积~
[18295465572]不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素 - 》》》 (1)根据电负性的递变规律:同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,可知,在同周期中电负性namg>ca,最小范围应为0.93~1.57.故答案为:0.93~1.57;(2)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小,所以电负性...
[18295465572]离子间的吸电子能力的大小如何比较? - 》》》 得失电子主要看这个离子的氧化性或还原性强弱 氧化性越强,越容易吸引电子 还原性越强,越容易失去电子 老师应该都归纳整理过常见离子的氧化还原性 如果不好记可以辅助一些氧化还原的实验现象及结果来记忆 课本上也有介绍 硝酸根氧化性比硫酸根要强 因为其中的氮元素有多个变价 硝酸根中的氮元素是最高价有很强的氧化性 但在酸性环境中它的氧化性才能体现出来 至于这是为什么 就要再进一步研究了 高中化学知识无法解释清楚 记住这是对的就行了