是不是电负性越大，吸引电子能力越强？
电负性是指化合物中原子对电子吸引能力的相对大小，是对的。
是的，电负性的数据就是把吸引电子能力量化
答：电负性如何判断大小如下：电负性是描述元素吸引共用电子对的能力的物理化学属性。它可以用来判断化学键中原子间电子密度分配的差异。电负性数值越大，表示原子对电子的吸引能力越强，越有可能在化学键中带有更多的电子密度。一、电负性的确定 电负性是通过实验测量和理论计算得出的。目前常用的电负性标度是由鲍林...
...a.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 b...
答：c 答案：c a．正确，电负性表示原子吸电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 b．正确，在nh 4 和[cu(nh 3 ) 4 ] 2 中都存在配位键h ＋ cu 2 ＋ 中都存在空轨道；c．不正确，在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有6个 d．正确，co可以...
答：鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。三、负性数值不同 电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多...
答：电负性（electronegativity） 又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大...
答：一、概念不同 1、第一电离能 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的...
答：电负性大说明吸引电子的能力强，而金属在反应中一般表现为失去电子，所以说电负性越小的金属吸引电子的能力弱，失去电子能力越强，即越活泼。
答：电负性是一个描述元素原子在化合物中对电子吸引能力的物理量，其大小取决于元素的原子序数、原子半径、最外层电子数等多种因素。电负性越大的元素，其原子在化合物中对电子的吸引力越强，也更容易形成离子键。相反，电负性较小的元素在化合物中对电子的吸引力较弱，更容易形成共价键。在元素周期表中，...
答：电负性是衡量元素吸引电子能力的一种性质，通常来说，电负性越大，元素越容易吸引电子。关于f的电负性最大：f是周期表上非金属性最强的元素，其电负性在所有元素中最大。这是因为f的电子排布比较特殊，它只有一层电子，而且这一层电子是满的，因此它很难再接受电子。关于原子半径与电负性的关系：一般来说...
答：在元素周期表中，电负性最大的元素：氟（f) 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能一般电负性差异大概大于2.0认为是离子化合物，大概小于2.0大于...
答：当两个原子的电负性差异较大时，它们形成的共价键具有较大的极性。在共价化合物中，不同元素的原子通过共享电子对形成共价键。由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对就或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子，导致形成的键具有一定的极性。元素的电负性越大，其吸引电子的能力就越强，...
15722407489&&是不是电负性越大,吸引电子能力越强? - 》》》 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.
15722407489&&电负性和得电子能力有关吗 关系都是正比 - 》》》 可以那么理解,但不完全等价. 电负性 电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强.又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度.电负性综合考虑了电离能和电子...
15722407489&& 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下表是... - 》》》[答案] (1)0.9、1.5;2.5、3.5 (2)原子半径越大,电负性越小;周期性 (3)氮 (4)共价键
15722407489&& 不同元素的原子电负性不同,若用 值来表示, 值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些... - 》》》[答案] 解析:(1)根据电负性在周期表中的递变规律:同一周期从左向右电负性增大,同一主族从上到下电负性减小,可知0.93<(mg)<1.57,2.55<(n)<3.44.إ(3)s—n中,n的电负性大,n原子吸引电子的能力强,共用电子对偏向n原子.إ(4)由图中数据可...
15722407489&&下列说法中不正确的是: a.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 b.在nh 4 和[cu(nh 3 ) - 》》》 c 答案:c a.正确,电负性表示原子吸电子的能力,元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 b.正确,在nh 4 和[cu(nh 3 ) 4 ] 2 中都存在配位键h cu 2 中都存在空轨道;c.不正确,在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有6个 d.正确,co可以和很多金属形成配合物,如ni(co) 4 ,ni与co之间的键型为配位键,co上有两对孤电子对,与其它原子的空轨道形成配位键.
15722407489&&电负性和电子亲和能以及电离能的联系是什么? - 》》》 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强. 电负性有多种计算方法.pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性.1934年r.s.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性,即电离能和电子亲和能的平均值.根据不同的理解和不同的理论,电负性的计算方法还有很多,但不管怎样,电负性和电子亲和能以及电离能是密切相关的. 电离能就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量;电子亲和能就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量.一个是得到电子,一个是失去电子.
15722407489&&美国化学家鲍林(l.pauling)首先提出了电负性的概念.电负性也是元素的一种重要性质,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为... - 》》》[答案] (1)由表中数据可知,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,故答案为:自上而下电负性降低;自左而右电负性增大; (2)由表中数据可知,电负性最小的元素是k,在周期表中位于第四周期,ⅰa族,故答案为:第四;ⅰa.
15722407489&&电负性是什么概念?哪些基团带有电负性?电负性的反义词是什么? - 》》》 又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能力.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外). (1)判...
15722407489&&什么是电负性 - 》》》[答案] “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外).