电离能一览表
答：酸：电离时产生的 阳离子全部都是氢离子。例如：h2so4（硫酸），hcl（盐酸），hno3（ 硝酸），h2co3（碳酸）。碱：电离时产生的 阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：naoh（氢氧化钠），koh（氢氧化钾），ca(oh)2（氢氧化钙），nh3·h2o,nh4oh（氨水）。盐：电离时生成含有金属阳离子（或nh4 铵根...
答：从汤姆孙发现电子到1932年发现中子，人们认识到质子、中子、电子和光子可以称为基本粒子。当时一度认为一切都已搞清楚：质子和中子构成一切原子核；原子核和电子则构造了自然界的一切原子和分子，而光子仅仅是构成光与电磁波的最小单元。然而好景不长，对物质结构的这样一种“圆满”的解释并没能持续多久，...
答：第二类，路易斯酸碱理论认为，能够接受一个电子对的物质，称之为酸（路易斯酸） ，如三氯化铈 三氯化铁，氯化镁等。水溶液中，h >oh-时显酸性，h
答：是否能定名为饮料矿泉水,尚需根据矿泉水的温度、ph值和水文地质条件来确定。另外,矿泉水的微生物特征和有害化学成分应符合我国公布的《生活饮用水水质标准》(gb5749-85)和世界卫生组织规定的饮用水国际标准。 表6-6 四川卤水的主要物理性质和化学性质一览表(据五通桥矿区资料) 注:t2x2,4,6——三叠系上统须家...
答：下面简单介绍几种：一览表：一览表就是站在统观全局的高度对认识材料进行全面小结，掌握其相互关系，以便进行全面记忆。如教材中的单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系表。比较表：比较表就是对教材内容进行比较和分类，找出共性与个性。如，纯净物与混合物的比较（见下表）。15．归类记忆法 ...
答：下面给出部分稳定粒子及其性质一览表 在现有实验的精度下,轻子的行为类似点粒子,没有显示出具有内部结构,而强子显示是复合粒子,具有一定的结构。按照现代粒子物理的观点,介子由一对正反夸克构成,重子由3个夸克构成,轻子和夸克属于同一层次。[编辑本段]【基本粒子】 elementary particles 基本粒子简介 构成一切物质实体的...
答：取出后用rgd-3型、fj-369型或其他热释光剂量仪进行热释光测量,计算γ热释光强度(tl),用以制作剖面图等。 15.1.3 仪器设备 氡气法仪器设备见表15-2。 表15-2 氡气测量仪器一览表 官方服务 官方网站 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
答：这种特性使氟趋向于形成稳定的络合物,不易水解,电离也很弱。它们与碱金属、碱土金属和稀土元素相结合形成各种含氟矿物,如氟硅钠石(na2﹝sif﹞6)、氟磷灰石(ca5﹝po4]3f)等。 氟矿物和含氟矿物在表生带的风化作用是地下水中氟的主要来源。风化作用主要包括溶解和水解作用。萤石,无论在酸性条件下,还是碱性条件...
答：直接致电离辐射包括质子等带电粒子。间接致电离辐射包括光子、中子等不带电粒子。辐射射线核辐射主要是α、β、γ三种射线: α射线是氦核,β射线是电子,这两种射线由于穿透力小,影响距离比较近,只要辐射源不进入体内,影响不会太大。 γ射线的穿透力很强,是一种波长很短的电磁波。电磁波是很常见的辐射,对人体的...
答：表1-1 部分元素等离子质谱icp-ms检测下限一览表 2.x-荧光光谱法测定zn、sr、zr、ba 检测依据:jy/t 016—1996。 步骤:称取4 g样品,均匀放入低压聚乙烯塑料环中,置于压力机上缓缓升压将样品压制成试料片。标准样品和被测样品采用同样的制样方法。采用x-荧光光谱仪测定。 方法精密度:选用不同基体和不同含量的...
[18486249077]化学中常见元素的电离能 - 》》》 单位*10^-19j h..21.784 he..39.388,87.174 li..8.638,121.172,196.167 be..14.934,29.174,246.537,348.776 b...13.293,40.297,60.764,415.508,545.028 c...18.039,39.062,76.715,103.316,628.107,748.950, n..23.284,47.421,76.012,124.110,156.817,884.395
[18486249077]前20号元素电离能排序表 - 》》》 你好, 处于基态的气态原子失去一个电子生成 1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能(i1).由 1价气态阳离子再失去一个电子形成 2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能(i2).第三、四电离能依此类推,且一般地i1电离...
[18486249077]钾的第一电离能和第二电离能是多少 - 》》》 第一电离能 418.8 kj/mol 第二电离能 3052 kj/mol 第三电离能 4420 kj/mol 第四电离能 5877 kj/mol 第五电离能 7975 kj/mol 第六电离能 9590 kj/mol 第七电离能 11343 kj/mol 第八电离能 14944 kj/mol 第九电离能 16963.7 kj/mol 第十电离能 48610 kj/mol
[18486249077] 已知a和b为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(kj/mol) i 1 i 2 i 3 i 4 a 932 1821 15390 21771 b 738 1451 7733 10540 (1)某... - 》》》[答案] (每空2分)(1)能量最低原理 (2) sp杂化 (3) 否, c60为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏共价键 (4) 4s1, 3︰1 (5)n>c>si,正四面体
[18486249077]si 第2电离能 第3电离能 第5电离能 各是多少 》》》 si 第2、3、 5电离能分别为 16.34585、33.49302、 166.767ev.
[18486249077]什么是电离能? - 》》》 ( 1 )定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量. 第一电离能(i1) :处于基态的气态原子失去一个电子,生成十1 价气态阳离子所需要的能量. 第二电离能(i2) :由 1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所...
[18486249077] (1)已知x、y、z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表: 电离能/kj·mol - 1 i 1 i 2 i 3 i 4 x 578 1 817 2 745 11 578 y 738 1 451 7 733 10 540 z ... - 》》》[答案] (1)al>mg>na 元素mg价电子排布式为3s 2 ,处于全充满状态,比al价电子排布(3s 2 3p 1 )稳定,则mg的第一电离能大于al的第一电离能(2)①c
[18486249077]mn、fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如下表:元素 mn fe电离能(kj/mol) i1 717 759i2 1509 1561i3 3248 2957回答下列问题:(1)... - 》》》[答案] (1)锰元素的3d能级和4s能级上的电子都是价电子,mn元素基态原子的价电子排布式为3d54s2,由mn2 转化为mn3 时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而fe2 转化为fe3 时,3d能级由不稳定的3d6转化...
[18486249077]1到36号元素第一电离能排序 - 》》》 电离能大小与电子到核的距离有关,也与电子轨道的结构有关,不同电子数时电子轨道结构不 同,因此第一电离能没办法排序. 电离能可上 http://www.hxu.edu.cn/partwebs/huaxuexi/qt/hxys/element-dln.htm看看. 不过当电子数确定后,不管原子还是离子,电离能都是可以准确计算的,你可上下面的网点看看: http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html
[18486249077]氢的电离能? - 》》》 题主您好,电离能是指基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量.处于基态的气态原子生成h 气态阳离子所需要的能量,乘第一电离能,所以氢的电离能也称为第一电离能. 氢原子形成氢分子,两个1s原子轨道线性组合,一个能量低于原原子轨道,另一个高于原原子轨道的反键轨道.两个电子都落在成键轨道,所以能量为原来的低,电离能比相应的氢原子大. 氢原子电离能属于基态电离能,为13.59844ev. 望采纳,谢谢.