原子半径对照表大全
答：下表为一些元素的原子半径（pm），数据取自《无机化学-第四版》（2000年）[1]和j.chem.phys（1967）[11]。元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 110 104 99 191 227 ...
答：h 0.037nm li 0.152nm be 0.089nm b 0.082nm c 0.077nm n 0.075nm o 0.074nm f 0.071nmna 0.186nm mg 0.160nm al 0.143nm si 0.117nm p 0.110nm s 0.102nm cl 0.099nm
答：7，o 0.074nm 氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为o，可以构成氧气（o2）以及氧化物（如：fe3o4等）。氧原子非常活泼，自然界中不存在。8，f 0.071nm 氟是一种非金属化学元素，化学符号f，原子序数9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅶa族，在元素周期表中位于第二周期。9，na 0.186nm ...
答：原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：1.离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内...
答：原子半径表van der waals radii rw (nm) of the elements 本文来自:博研联盟论坛 h he li be b c n o f ne本文来自:博研联盟论坛 pauling[1] 0.110 0.140 0.172 0.150 0.140 0.135 0.154本文来自:博研联盟论坛 bondi[2] 0.120 0.140 0.182 0.213 0.170 0.155 0.152 0.147 0.154本文来自:博研联盟论坛 ...
答：原子半径的单位是pm，h；30 he;180 li；152 be；111.3 b；86 c；77.2 n；70 o；66 f：71.7 ne:160 na;186 mg:160 al;143.1 si;118 cl；99 ar;190 k;232 ca；197 sc：162 ti：147 v：134 cr：128 mn：127 fe：126 co：125 ni：124 cu：128 zn：134 ga:122 ...
答：单位：pm/100 参考资料：www.housai.com/z/q-music-book-sex-tel...>
答：元素周期表中原子半径跟元素序数的关系：1、主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；（因为电子层数在不断增加）2、同周期的，从左到右，半径逐渐变小；（因为质子数增加吸引力越大，半径随之减少）3、副族元素半径变化没有规律。附主族元素原子半径图：...
答：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，x、t两元素最外层电子数为6，为第ⅵa元素，x的半径大于t，所以在周期表中t为o，t为s；l、r元素最外层电子数为2，为第ⅱa元素，且半径与l比r小，所以l为be、r为mg...
答：应为周期表第ⅰa族元素，原子半径大于al元素，处于第三周期，为na元素，a．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2-＞o2-＞al3 ，故a正确；b．z与m组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，故b正确；c．将so2通入bacl2溶液中，不能反应生成亚硫酸钡...
[17614061303]原子半径(原子大小的参数) - 搜狗百科 》》》
单位:pm/100
[17614061303]求化学原子半径表 - 》》》 单位:pm/100
[17614061303](10分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表: 元素代号 m q r t x 原子半径/nm 0. - 》》》 ①第三周期 via o = ②比较二者与酸反应的快慢(或碱性强弱)③al 2 o 3 al(oh) 3 两性 根据表中常见化合价分析m、q、r、t、x分别为ⅱa、ⅲa、 ⅶa、ⅵa、ⅵa,且t、x分别是o、s再根据周期律原子半径:同周期由左向右逐渐减小,同主族由上到下原子半径逐渐增大,确定m、q、r分别是mg、al、cl(q的半径比0.074大很多,它不可能是b,只能是al,若r是f,其半径比0.074要小).⑴略,⑵探究m和q两种元素金属性强弱的实验方法可以是:比较二者与酸反应的快慢或碱性强弱或与水反应快慢,⑶见答案.
[17614061303]化学 原子半径大小比较 - 》》》 可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层. 根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小;同一数列(族)中,原子半径依次增大.所以li(锂)原子半径比氧原子大,而钠原子的半径比锂原子大,所以可以比较. 一般情况下,都是根据这两条规律来比较原子半径的大小.
[17614061303]原子半径大小怎么比较? - 》》》 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:na
[17614061303]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 x y z w 原子半径 160 143 70 - 》》》 w化合价为-2价,没有最高正化合价 6价,w为氧元素;z元素化合价为 5、 3、-3,z处于ⅴa族,原子半径与氧元素相差不大,则z与氧元素处于同一周期,则z为氮元素;x化合价为 2价,应为周期表第ⅱa族,y的化合价为 3价,应为周期表...
[17614061303]原子半径是多少? - 》》》 从理论上说,核外电子无严格固定的运动轨道,所以原子的大小无严格的边界,无法精确测定一个单独原子的半径,因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义.根据测定的方法不同,有3种原子半径 (1)共价半径:同种元素的...
[17614061303]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素 - 》》》 l和r的化合价都为 2价,应为周期表第ⅱa族,根据半径关系可知r为be,l为mg,x和t的化合价都有-2价,应为周期表第ⅵa族元素,x的最高价为 6价,应为s元素,t无正价,应为o元素,m的化合价为 3价,应为周期表第ⅲa族元素,根据半...
[17614061303]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 l m x r t 原子半径(nm) 0.160 - 》》》 短周期元素,由元素的化合价可知,t只有-2价,则t为o元素,t和x的最低化合价相同,应位于相同主族,可知r为s元素,l、r只有正价 2,原子半径l>r,则l为mg元素,r为be元素;m只有 3价,原子半径大于s元素,则m为al元素, a.l2 的核外电子数为12-2=10,t2-的核外电子数为8-(-2)=10,二者含有电子数相等,故a正确; b.根据对角线规则,be与al的性质相似,be的氧化物对应的水化物应具有两性,故b错误; c.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故c错误; d.o2-、al3 离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(al3 )故选a.