波尔原子模型轨道半径
根据玻尔理论,氢原子核外电子在n=1和n=2 轨道运动时轨道半径之比为1...
答：你的解答是正确的。不过可以进一步简单。设第1可能轨道半径为r1 由玻耳理论，得第2可能轨道半径为r2=2²r1=4r1 于是有r1：r2＝1：4.
已知玻尔氢原子模型中电子的第一条(即离核最近的)可能轨道的半径为r...
答：已知玻尔氢原子模型中电子的第一条(即离核最近的)可能轨道的半径为r1,电子在这条轨道上运动的能量为e1,电子的电荷量为e,静电力恒量为k,则电子在第三条可能轨道上运动时的能量e3=___... 已知玻尔氢原子模型中电子的第一条(即离核最近的)可能轨道的半径为r 1 ,电子在这条轨道上运动的能量为e 1 ,电子的...
玻尔氢原子模型,处于基态的电子在半径5.30*10^(-11)m轨道上运动求等效电...
答：基态氢原子的电子,在半径5.292*10^(-11)m轨道上运动的 频率为6.5796977*10^(15) hz,电子的电量为1.602*10^(-19)c 那么,基态氢原子的电子运动的等效电流 i=q/t=q*f=1.602*10^(-19)*6.580*10^(15)=0.00105 a
波尔半径波尔半径是基态氢原子半径吗?如果是,怎样通过它计算其他基态...
答：然而，值得注意的是，每个原子的波尔半径会根据其电子配置和核电荷的不同而有所变化。因此，虽然波尔半径对于理解基态氢原子具有重要意义，但想要计算其他原子的半径，需要根据相应的电子结构和量子数进行修正和计算。这正是量子力学赋予我们的精确工具，让我们能在微观世界中描绘出一幅幅生动的原子画卷。
氢原子处于基态时,能量为-13.6ev,电子轨道半径为 r 1 ,电子电量为 e...
答：（3） 根据玻尔的原子模型，原子的能级处于不连续的．当原子从低能级向高能级跃迁时需要从外界吸收能量，否则要释放能量．处于激发态的原子所具有的能量和电子绕原子核运动的轨道半径，与处于基态的原子相比存在如下关系： ， ．玻尔原子模型的成功之处在于大胆地引入了量子理论，所以要能准确使用玻尔...
从物理方面讲,原子半径与什么有关,
答：也可作为原子半径。在不同能级状态下该半径的计算公式为：r（n）=n^2(r1),则r(2)=2^2x0.53x10^-10=2.12x10^-10m没问题啊。根据玻尔理论，能级越高原子半径越大很正常。实际上能级越高，核外电子能到达的范围越大，但没有确切的轨道（用电子云概念）。
氢原子在基态时轨道半径r1=0.53×10^-10m,能量e1=-13.6ev。求氢原子...
答：这个问题很多人会产生误解，关键是玻尔理论和现代量子力学理论不相容。玻尔理论中原子的模型仍然是个经典模型（卢瑟福行星模型），只不过人为加上量子化假设和定态假设，以及使用普朗克-爱因斯坦公式δe=hv来解释原子的稳定性和h光谱。该模型保留了经典轨道（圆周运动）和轨道半径、电子速度、电子动能的概念。...
答：氦离子的第一轨道半径算法：rn等于n2r1。这是根据玻尔原子理论，电子所在不同能级的轨道半径可满足此算法，其中r代表半径，n是量子数。
玻尔理论是什么?
答：玻尔理论，关于原子结构的一种理论。1913年由玻尔提出。是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。四条理论 行星模型：玻尔假定，氢原子核外电子是处在一定的线性轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样。定态假设 波尔假定，氢原子的核外电子在轨道上运行时具有一定的、不变的...
波尔原子结构模型和卢瑟福原子结构模型到底怎么区分,都是行星运动模型图...
答：是的，都属于行星式模型。卢瑟福的模型当中，电子绕原子核做圆周运动的轨道半径可以是任意的连续值，相应的，原子的能量值（核外电子绕核运动的动能以及电子的电势能的总和）也可以取任意的连续值。波尔的模型当中，电子绕原子核运动的轨道是不连续的，轨道半径只能取一系列的特定值，相应的原子的能量值...
[13354394907]电子各轨道半径大小 - 》》》[答案] 在波尔的原子模型中,氢原子中电子轨道的最小半径是r1=0.053nm(1nm=10^-9m),其余轨道为 rn=n^2r1 例如r2=4r1=0.212nm r3=9r1=0.477nm
[13354394907]关于玻尔理论,原子中各级电子轨道半径大小(数据).电子轨道量子化理论 - 》》》[答案] 波尔半径是 5.29*10^-11 m 其他的数据是每个原子不同而不同的 要根据有效核电数还有波函数去共同判断的
[13354394907]根据氢原子的波尔模型,核外电子在第1、3轨道上运动时,轨道半径之比为______. - 》》》[答案] 由题意可知,氢原子的波尔模型,轨道半径公式rn=n2r1,核外电子在第1、3轨道上运动时,轨道半径之比1:9, 故答案为:1:9.
[13354394907]氢原子基态的电子轨道半径怎么计算?也就是波尔半径,0.53x10^10m...我就想知道是怎么样计算出来的... - 》》》[答案] 1.定态假设 原子中的的绕核运动时,只能在符合一定量子化条件的轨道上运转,这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量,也不能吸收能量,这时称电子处于稳定状态,其余的则称激发态. 稳定轨道的条件是:电子的轨道角动量l只能等于h/2 的整数...
[13354394907]什么是玻尔半径 - 》》》[答案] 这个半径是指一个原子模型的电子轨道半径.其实是有量子力学理论色彩的经典电子轨道半径.
[13354394907]根据氢原子的波尔模型,氢原子核外电子可能的轨道半径为r(n)=n^3 * r(1),那么氢原子的核外电子在第一条和第二条轨道上运行时,其()? - 》》》[选项] a. 轨道半径之比为1:4 b. 运行速率之比为4:1 c. 周期之比为1:8 d. 动能之比为4:1
[13354394907]根据波尔理论,氢原子的电子在第一条轨道和第二条轨道运动时,半径之比为r1:r2=___速度之比为v1:v2=___. - 》》》[答案] (1)根据半径公式r2=22r1=4r1,则半径之比为r1:r2=1:4; (2)原子核对电子的库仑力提供向心力,由牛顿第二定律及库仑定律得: ke2 r2=m v2 r 电子运动的速率v= ke2mr,因此速度v与 1r成正比, 那么速度之比为:v1:v2=2:1; 故答案为:1:4,2:1.
[13354394907]什么是玻尔半径 - 》》》 这个半径是指一个原子模型的电子轨道半径.其实是有量子力学理论色彩的经典电子轨道半径.
[13354394907]光子效应利用氢原子的波尔模型已经计算出n=1时,e= - 13.6ev,电子轨道半径r是0.53*10^ - 10m 电子最大动能和最小电势能是多少?在第三轨道时的动能和... - 》》》[答案] 简单的 光子效应 30 - 离问题结束还有 14 天 23 小时 利用氢原子的波尔模型已经计算出n=1时,e=-13.6ev,电子轨道半径r是0.53*10^-10m 电子最大动能和最小电势能是多少?在第三轨道时的动能和电势能?(n=3时,e=-1.51ev) 根据库仑力提供...
[13354394907]玻尔原子理论与电子云关系按照玻尔理论的轨道半径公式,r=(n^2)r1,算出的轨道半径和电子云中概率密度最大的区域有什么关系? - 》》》[答案] 事实上,波尔的理论并不是一套完整的量子力学理论,我们看到的概率密度是由一个粒子的波函数决定的,波函数是可以由薛定谔方程解出的,而波尔的半经典理论只能局限的解释一些问题,量子力学已经摒弃了轨道的概念,所以说两者没有必然联...