原子半径数据图
答：原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：1.离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内...
答：图一为传统方法测量的原子半径，单位皮米，误差为5皮米
答：元素周期表中原子半径跟元素序数的关系：1、主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；（因为电子层数在不断增加）2、同周期的，从左到右，半径逐渐变小；（因为质子数增加吸引力越大，半径随之减少）3、副族元素半径变化没有规律。附主族元素原子半径图：...
答：这就是啦！祝你学习进步！
答：h 0.037nm li 0.152nm be 0.089nm b 0.082nm c 0.077nm n 0.075nm o 0.074nm f 0.071nmna 0.186nm mg 0.160nm al 0.143nm si 0.117nm p 0.110nm s 0.102nm cl 0.099nm
答：原子核极其渺小，比如铀的的原子半径/原子核半径比例是26634，而氢是60250。上图中π介子是传递核强力的中间媒介强子，核强力是组成原子核之力 图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）（名物理学家约翰.惠勒john wheeler曾有句名言:万物源图于比特 it from bit 量子信息研究...
答：部分元素的原子半径表 下表为一些元素的原子半径（pm），数据取自《无机化学-第四版》（2000年）[1]和j.chem.phys（1967）[11]。元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 ...
答：短周期各原子半径大小：1，h 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，li 0.152nm 锂（li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
答：1、原子半径最小的是氢原子；2、氢原子，只有一个核子，也就是质子；3、核外只有一个电子，这个电子所在轨道是 1s 轨道；4、氢原子的半径可以计算，计算方法如下。计算的前提是必须懂角动量原理跟普朗克的常数。若看不清楚，请点击放大，图片更加清晰。
[19698592572]元素周期表中原子半径跟元素序数的关系 - 》》》 元素周期表中原子半径跟元素序数的关系: 1、主族元素:同主族的,从上到下,半径逐渐变大;(因为电子层数在不断增加) 2、同周期的,从左到右,半径逐渐变小;(因为质子数增加吸引力越大,半径随之减少) 3、副族元素半径变化没...
[19698592572]部分短周期主族元素的原子半径数据如下表: 元素wqmrxy原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066主要化合价 1 2 3 2 6、 - 2 - 2根据上表信息,判... - 》》》[选项] a. 原子半径:y
[19698592572]原子半径的介绍 - 》》》 原子半径(atomic radius)是描述原子大小的参数之一.根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等.同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致.1原子半径主要受电子层数,核电荷数和最外层电子数三个因素影响.一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,最外层电子数越多,原子半径越大.这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律.原子半径对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值.
[19698592572]1 - - 20号元素哪个原子半径最小 - 》》》 是he 稀有气体在极低得温度下形成单原子分子得分子晶体.在这种晶体里,2个原子核得核间距得一半,就是稀有气体原子得范氏半径.背景资料:原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层得距离,但事实上,单个原子得半径是无法测定得....
[19698592572]原子的半径是多少?不要废话就要一个数据 》》》 10^(-10)m
[19698592572](10分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表: 元素代号 m q r t x 原子半径/nm 0. - 》》》 ①第三周期 via o = ②比较二者与酸反应的快慢(或碱性强弱)③al 2 o 3 al(oh) 3 两性 根据表中常见化合价分析m、q、r、t、x分别为ⅱa、ⅲa、 ⅶa、ⅵa、ⅵa,且t、x分别是o、s再根据周期律原子半径:同周期由左向右逐渐减小,同主族由上到下原子半径逐渐增大,确定m、q、r分别是mg、al、cl(q的半径比0.074大很多,它不可能是b,只能是al,若r是f,其半径比0.074要小).⑴略,⑵探究m和q两种元素金属性强弱的实验方法可以是:比较二者与酸反应的快慢或碱性强弱或与水反应快慢,⑶见答案.
[19698592572]原子的半径大约为 - -----m 》》》 这是一个化学的知识,因为误差,原子的半径是没有固定值的,是一个范围值.目前普遍认为,原子像一个球体,半径约在30—300皮米之间.
[19698592572]化学 原子半径大小比较 》》》 可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层. 根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小;同一数列(族)中,原子半径依次增大.所以li(锂)原子半径比氧原子大,而钠原子的半径比锂原子大,所以可以比较. 一般情况下,都是根据这两条规律来比较原子半径的大小.
[19698592572]有关原子半径的问题. - 》》》 原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子间以哪种键结合...
[19698592572]下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是( ) a.x、r两种元素的气 - 》》》 bc 试题分析:从图中两条曲线的原子半径可以看出,前一条为第二周期元素,后一条为第三周期元素,所以x、y、z、m、n、r分别为元素o、f、na、al、si、cl.所以x、r两种元素的气态氢化物分别为h 2 o、hcl稳定性前者大,a错误;简单离子半径f - >na >al 3 ,所以b正确;单质硅能与氢氧化钠反应,c正确;z的氧化物na 2 o、na 2 o 2 中只有na 2 o是碱性氧化物,d错误;故选bc.