波尔氢原子模型图
答：这问题太不好说了，要写好多字。。。原子由原子核和核外电子组成，氢原子核外一个电子，这个电子可以假想为绕着原子圆周运动。电子运动是有能量的，波尔模型告诉我们，电子稳定运动时能量是固定不变的。同时电子绕核可以有多种运动状态，不同状态对应原子整体不同能量（也称能级，你的图中不同n对应的...
答：波尔的电子量子化轨道模型：波尔模型是一种早期的量子模型，用于解释氢原子的光谱。在这个模型中，电子以离散的能量轨道围绕原子核旋转，而不是以连续的方式。当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，它会吸收或释放能量。波尔模型是量子力学早期的一个重要步骤，但它是一个简化的模型，只适用于单电子系统...
答：电子也是如此，他只能待在特定的轨道里，无法在其他地方稳定存在。这就是我们所说的，如果士兵都可以在自己队伍里来回跑动，那么这两队士兵相互走过去的时候就可能碰到一起了。尽管这两对士兵都可以在自己的队伍里跑，他们相互走过去碰到一起的可能性还是很小，之间隔了100km。所以玻尔的氢原子模型只是...
波尔半径波尔半径是基态氢原子半径吗?如果是,怎样通过它计算其他基态...
答：波函数，这个神秘的数学工具，揭示了原子位置的微观概率分布，使得半径的概念变得微妙而富有深意。我们通常通过计算概率密度的期望值，来探讨这个看似简单却蕴含复杂性的概念。波尔半径，一个曾经属于经典波尔模型的基态氢原子尺寸，如今在量子力学的框架下拥有了全新的解读。在量子世界中，波尔半径并非单一的...
答：波尔的原子能级模型是围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这些现象叫做轨道量子化。具体介绍：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的。电子虽然绕核旋转，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态。不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子在做变速运动，...
答：波尔理论用简洁的数学方程式来计算氢原子的紫光。波尔理论是一种用来描述原子能级结构和光谱的理论。它假定原子中的电子可以用简洁的数学方程来描述，并且可以用这些方程来预测原子发射光谱的特征。要计算氢原子的紫光，首先需要构建氢原子的电子能级模型。根据波尔理论，氢原子由一个中心原子核和一个电子组成...
答：是的
答：波尔理论解读： 核外电子运动在不同轨道中运动时候，电子能量是不同的，由于原子由原子核和电子构成，所以原子能量也是不同的。原子在不同轨道的能量值称为能级。低能量的轨道称为低能级，高能量的轨道称为高能级。不同轨道能量如下图： 氢原子能级图：越接近原子核电子能量越低，原子能量也就越低。
答：这个发现就被称为氢原子光谱的精细结构。 玻尔的原子模型无法解释这个问题,很快,慕尼黑大学的索末菲就给玻尔去了一封信,信中的内容就把这个问题完美地解决了,索末菲给玻尔的原子模型中又添加了一个量子数:叫角量子数,可以叫它轨道形状量子数,这样更容易理解一些。 阿诺德·索末菲,这时48岁,对于一个理论物理学家...
答：2、波尔模型：波尔模型引入了量子力学的概念，认为电子只能在一些特定的能级上运动。这个模型的一个重要特点是，它解释了氢原子的光谱现象，即氢原子光谱线的频率与氢原子能级之间的能量差有关。然而，这个模型不能解释更复杂的原子和分子的光谱现象。3、薛定谔方程：薛定谔方程是一个描述粒子运动的偏微分...
[13713394248]氢原子的波尔原子模型图怎么画? 速度~~~~,正确的立即采纳,最好是图谢谢 - 》》》 如图:可不画下面的光谱部分.
[13713394248]玻尔在卢瑟福的原子核式结构学说的基础上,提出具有量子特征的氢原子模型,其能级图如图所示,有一个发光管里装有大量处于第四能级的氢原子,利用这... - 》》》[答案] ①、由数学组合公式 c24=6,因此可能发射出6种光子; ②、设金属钠的逸出功为w0 则w0=hν0=3.67*10-19j=2.29ev; 根据△e=em-en,可知, △e21=10.2ev, △e31=12.09ev, △e41=12.75ev, △e42=2.55ev都大于逸出功,所以一定能发生光...
[13713394248]玻尔氢原子模型成功解释了氢原子光谱的实验规律,氢原子能级图如图所示,当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时,辐射出频率为______hz的光子.用该... - 》》》[答案] 根据e4-e2=hv知,辐射的光子频率为: v= e4−e2 h= (3.4−0.85)*1.6*10−19 6.63*10−34hz=6.15*1014hz, 氢原子由n=4的能级直接跃迁到n=2的能级时,辐射的光子能量为: hv=-0.85ev 3.4ev=2.55ev. 可知可以使金属铯发生光电效应.根据光...
[13713394248]波尔原子模型的主要内容 - 》》》 玻尔理论的基础是两个基本假设:(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π(h为普朗克常数)的整数倍时,其轨道才是稳定的.在每一稳定轨道中,原子具有一定的能量.处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射.(2)当电子从一个定态跃迁到另一个定态时,才产生辐射的吸收或发射现象.当原子从能量为en的能级跃迁到另一个能量为em的能级时,将发射或吸收一定频率的光,频率的数值为
[13713394248]玻尔氢原子模型,处于基态的电子在半径5.30*10^( - 11)m轨道上运动求等效电流? - 》》》[答案] 基态氢原子的电子,在半径5.292*10^(-11)m轨道上运动的 频率为6.5796977*10^(15) hz, 电子的电量为1.602*10^(-19)c 那么,基态氢原子的电子运动的等效电流 i=q/t=q*f=1.602*10^(-19)*6.580*10^(15)=0.00105 a
[13713394248]什么是bohr - rutherford diagrams - 》》》 bohr-rutherford diagram 也称为 bohr model, 但不可与 bohr equation 混淆. bohr model (玻尔模型) 是丹麦物理学家尼尔斯·玻尔于1913年提出的关于氢原子结构的模型.玻尔模型引入量子化的概念,使用经典力学研究原子内电子的运动,很好地解释了氢原子光谱和元素周期表,取得了巨大的成功.玻尔模型是20世纪初期物理学取得的重要成就,对原子物理学产生了深远的影响. 【英语牛人团】
[13713394248]简述波尔原子模型提出的两个基本假设 - 》》》 波尔原子模型提出的两个基本假设 第一个,原子系统只能存在于一系列不连续的能量状态中. 第二个,当原子从一个定态跃迁到另一个定态时,发出或吸收单色辐射的频率满足. “玻尔理论”的提出,打破了经典物理学一统天下的局面,开创...
[13713394248]谁能谈谈氢原子的波尔模型的成功与不成功之处? - 》》》 成功之处: 1、玻尔模型,我个人认为是迄今为止最成功的模型,虽然现在有后来的什么电子云模型,但是在直观上,在初学者的理解上,它是最成功的. 2、成功解决了氢光谱的问题 3、玻尔理论成功的把当时的量子理论普朗克常量运用了进...
[13713394248]按波尔模型,氢原子处于基态时,他的电子围绕原子核做圆周运动,电子速率为2.2米每秒 离核子半径为 - 》》》 1、玻尔当年的氢原子模型,是在卢瑟福模型基础上, 吸收了普朗克的量子论,将动量矩量子化了一下, 就成功推导出了氢原子的半径;. 进而再根据爱因斯坦假设,导出了氢光谱的计算公式, 从理论上推导出了里德堡常数.2、玻尔的整个思路、推导过程如下.若看不清楚,请点 击放大,图片会更加清晰.3、楼主的题意不全,意犹未尽,欲语还休.能补充完整吗? 以便进一步解答.
[13713394248]玻尔原子模型中的氢原子能级图里面的ev为什么是负的 - 》》》 玻尔原子模型中的氢原子能级图里面 各级在吸收了能量就跃迁自上一级.能量是负的,只是相对而言,当其能量为0时是指刚好脱离原子核的束缚,为正时即已脱离原子.