既然cl-离子还原性极弱，为什么还会被hclo氧化而不被hno3氧化？
cl2 h2o=可逆=hcl hclo
可逆反应有一个平衡移动的问题，比方减小氯气的浓度，反应向逆向进行，
这个不是氧化还原的问题是可逆反应平衡移动问题，高中后面会学到。
其实一个反应是否可以进行主要看电极电势
一般大学学到
cl2 / cl- e=1.36v
no3- /no2 e=0.84v
氯气被还原为cl- 需要的电极电势要高于硝酸被还原为no2的电极电势
这就说明氧化性cl2大于hno3，所以hno3不能把cl-氧化为cl2。
答：fe3 已经是fe的最高价态了只能被还原，不能被氧化了，而k 、mg2 、不具有还原性，cl-还原性太弱，cl-与fe3 之间电势太低不足以发生反应，所以在有fe3 的溶液中，k 、mg2 、cl-能大量共存。cl-不具有强氧化性，...
cl-的还原性为什么比so4^2-强
答：就越弱．（因为越容易失去电子的物质越不容易得到电子,所以氧化性越强，还原性越弱,反之亦然）盐酸酸性比硫酸弱，所以cl-的还原性为什么比so4^2-强．cl离子的 非金属性 比s离子强，但硫酸是含氧酸，盐酸不是含氧酸，...
答：氯离子酸性条件下遇到以下离子（或物质）体现还原性：clo- 、clo3- 、mno2（加热） 、mno4 -等
答：元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性cl＞br＞i＞s，它们的单质的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，还原性cl2＜br2＜i2＜s，它们的阴离子的还原性cl-＜br-...
答：一般负一价氯才有弱的还原性，正一到正七价氯都是强氧化剂，尤其亚氯酸和次氯酸，很少有氧化剂可以把它们氧化了，二氧化氯也类似，而且日常用水中不可能有东西还能氧化四价氯 具体方程式看条件了 生成氯离子 氯气 次氯酸 ...
答：hcl的还原性极弱，就像从水中电解出氧气那么困难，硝酸这样的氧化剂不可能把它氧化
答：2 亚铁离子 氯分子= 2 铁离子 2 氯离子 亚铁离子是还原剂 氯离子是还原产物 还原产物的还原性比还原剂弱 所以氯离子的还原性比亚铁离子弱 参考资料：。。。hcw。。。sb
答：fe3 ,体现氧化性，cl-1价体现还原性。三价铁离子的氧化性没有cl2的氧化性强。强氧化剂如硝酸能将fe氧化到三价。一般盐酸、硫酸不能直接将fe氧化到三价铁，只能通过与fe2o3反应生成三价铁。氧化还原反应许注意反应物...
答：金属阳离子氧化性就由弱到强；非金属也有非金属的活动性顺序，f2、o2、cl2、br2、(fe3 )、i2、s，氧氯接近。非金属单质氧化性由强到弱，非金属阴离子还原性就由弱到强。f- < oh- < cl- ...
答：怎么比较两个离子的氧化性或者还原性的强弱？比较对应单质的氧化还原性.例如na 和al3 ,因为还原性na>al,因此氧化性na o2,因此还原性cl-比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法:①比较不同的氧化剂(或还原剂)...
15548014295&&cl - 离子还原性极弱,为什么还会被hclo氧化而不被hno3氧化? - 》》》 二氧化硅不能被硫酸和盐酸腐蚀,但会和hf反应,这也不能说明hf酸性比硫酸和盐酸强,化学中总有比较特别的反应的 望采纳
15548014295&&阴离子的还原性越弱 ,单质的氧化性越强? - 》》》 是的 老师应该会讲; 离子的还原性越弱 ,单质的氧化性越强 单质的还原性越强 ,离子的氧化性越强 在这里,不能说阴离子,因为还有阳离子 用一句话说;“单强离弱” 希望对你有用!!!!!!!!
15548014295&&几种离子的还原性强弱铁离子,亚铁 离子 ,氟离子,氯 离子 ,溴离子,碘 离子,它们的还原性强弱是怎样的?最好能说明一下原因, - 》》》[答案] 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如:na - e → na ,al - 3e → al3 ,但根据金属活动顺序表,na比al活泼,更易失去电子,所以nabial的还原性强. 常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有: 1.从元素...
15548014295&&一题化学题 - 》》》 首先该溶液可能是酸性、碱性.碱性条件下可以大量共存无疑.酸性条件下,首先求ph.:h2o=h oh- 10^-12 10^-12 (oh-)=10^-12则(h )=10^-2 则ph=2 这样的条件下,并不是no3-的氧化性不强(很强),而是cl-的还原性太弱,被氧化的能力太差,如果是br-的话就会被氧化为br2
15548014295&&cl - 的还原性为什么比so4^2 - 强 - 》》》 酸性越强氧化性越强,还原性就越弱.(因为越容易失去电子的物质越不容易得到电子,所以氧化性越强,还原性越弱,反之亦然)盐酸酸性比硫酸弱,所以cl-的还原性为什么比so4^2-强. cl离子的非金属性比s离子强,但硫酸是含氧酸,盐酸不是含氧酸,所以盐酸弱.如果都是最高价含氧酸,即高氯酸和硫酸比,那就是高氯酸强(高氯酸是无机酸中的最强酸)
15548014295&&cl离子具有弱还原性,na2o2具有强氧化性,它们为什么不能反应 - 》》》[答案] cl-氧化到0价,需要什么条件? 你就想想怎么制取氯气就好了,cl2为强氧化物,所以cl-非常稳定 要把cl-氧化到0价,需要氧化剂的氧化性强于cl2,na2o2氧化性不足
15548014295&&为什么h2o在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性而cl离子不能 - 》》》 因为水的氢原子是 1价,可以降低,所以有氧化性 而氧原子是-2价,可以升高,所以也有还原性(但是还原性很弱.遇到f2这种强的氧化剂才表现出来) 而clˉ中的氯是最低价,不能再降低,所以没有氧化性 但是clˉ可以被氧化,有还原性
15548014295&&cl离子为什么得电子能力大于oh离子 - 》》》 这说法不是正确的.氯离子,氯已经为最低化合价,不能得到电子,仅能失去电子,所以仅有还原性,没有氧化性.氯离子的还原性,弱于氢氧根离子,为什么的解释太难说.
15548014295&&比较n和cl的阴离子的还原性 - 》》》 因为cl的非金属性强于n,所以n的阴离子的还原性弱于cl
15548014295&&离子的还原性和氧化性常见离子的还原性强弱及氧化性强弱? - 》》》[答案] 氧化性: f2>cl2>br2>fe3 >i2>so2>s 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强. 还原性 :s2->so3(2-)>i->fe2 >br->cl->f- 推荐: 常见的氧化剂有: 1 活泼的金属单质,如 x2 (卤素)、 o2 、 o3 、 s 等 2 高价金属阳离子,如 cu² , fe3 等或...