cl-的还原性为什么比so4^2-强
氧化性
越强，
还原性
就越弱．（因为越容易失去电子的物质越不容易得到电子,所以氧化性越强，还原性越弱,反之亦然）盐酸酸性比硫酸弱，所以cl-的还原性为什么比so4^2-强．
cl离子的
非金属性
比s离子强，但硫酸是含氧酸，盐酸不是含氧酸，所以盐酸弱．如果都是最高价含氧酸，即
高氯酸
和硫酸比，那就是高氯酸强（高氯酸是
无机酸
中的
最强酸
）
c，很简单，溶液是电中性的，就是不带电，那么溶液中的阴阳离子的电荷总数是相等的，从这个方面就不难解答这个问题了，首先，cu2 ：k =3：4，我们知道了阳离子的比例，假设铜离子有3mol，钾离子有4mol，那么溶液中的阳离子的总数就是2*3 4=10，根据上面的解释阴离子就应该有10，假设硫酸根离子有xmol，氯离子有ymol，2x y=10，从选项来看只有c符合
答：1.简单来说就是cl-虽然有还原性,但还原性很弱,不足以还原三价硫元素,所以这个反应不发生.也可以根据非金属强弱顺序从逆向考虑.假设负一价氯可以还原三价硫元素,且生成产物是硫单质和价态比-1价要高的氯元素,那么从强...
答：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。高氯酸中的氯元素和硫酸中的硫元素，都为最高化合价，因为氯的非金属性大于硫的非金属性，所以高氯酸的酸性大于硫酸的酸性。
答：（2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。如：氧化性：f2＞cl2＞o2＞br2＞i2＞s 还原性：f-＜cl-＜o2-＜br-＜i-＜s2- （4）...
答：对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子 对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子 对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反应.
答：碱性越强；例：na金属性比镁强，所以naoh碱性大于mg（oh）2，cl非金属性比s强，所以hclo4（高氯酸）酸性大于h2so4，气态氢化物一般指氢与非金属单质化合得产物，所以非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，气态氢化物的...
答：例5．对一般的非金属活动性顺序而言：f cl br i s 活泼性（非金属性）———→减弱 其单质氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2＞s 其阴离子还原性：f-＜cl-＜br-＜i-＜s2- 例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金...
答：氧化剂（反应中还原成低价）1.看价态高低。例如hcl中cl元素化合价为-1，hcl表现出氧化性全靠h ，有时甚至因为cl的-1价hcl表现出还原性（mno2与hcl反应会生成cl2），而hclo4（高氯酸）是已知的最强含氧酸，就因为其中cl...
cl-和oh-的还原性怎么比较
答：还原别人的同时就是自身被氧化，就是比较cl-与oh-哪个容易被氧化，o的电负性大于cl，故低价态时较难被氧化。即：cl-的还原性比oh-强。
答：这三个反应根本不具有可比性，第一个上面已有说明，根本无法比较氧化性；第二个用的是浓盐酸（h 浓度提高会增强mno2的氧化性，cl-的浓度提高会增强cl-的还原性），又是在加热的条件下，而第三个是常温下的反应。可见这些...
答：氯离子都要失去电子，所以表现出还原性。离子氧化性还原性顺序 氧化性：f>so3/co3/so4(等含氧酸根离子)>oh->cl>br>i>s 还原性：f-
15168836676&&cl - 的还原性为什么比so4^2 - 强 - 》》》 酸性越强氧化性越强,还原性就越弱.(因为越容易失去电子的物质越不容易得到电子,所以氧化性越强,还原性越弱,反之亦然)盐酸酸性比硫酸弱,所以cl-的还原性为什么比so4^2-强. cl离子的非金属性比s离子强,但硫酸是含氧酸,盐酸不是含氧酸,所以盐酸弱.如果都是最高价含氧酸,即高氯酸和硫酸比,那就是高氯酸强(高氯酸是无机酸中的最强酸)
15168836676&&氧化性氯大于硫,还原性氯离子小于硫离子,为什么? - 》》》[答案] cl 得到电子比 s 强,即cl氧化性强 cl- 得到电子后比s2- 更加难失去电子,则cl-不易被氧化,即cl-还原性小于s2-
15168836676&&为什么强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应. - 》》》 强氧化性离子=易得电子 强还原性离子=易失电子 易得和易失自然易反应 so4*2- 平时不表现氧化性,只有在是【浓·硫酸】时表现强氧化性 cl*- 还原性比较弱,比i-,br-,s-都弱.
15168836676&&硫离子与氯离子哪个还原性强,为什么? - 》》》 cl2 s2-==2cl- s s2-是还原剂,cl-是还原产物,所以还原剂还原性大于还原产物 s2-的还原性强
15168836676&&几种离子的还原性强弱铁离子,亚铁 离子 ,氟离子,氯 离子 ,溴离子,碘 离子,它们的还原性强弱是怎样的?最好能说明一下原因, - 》》》[答案] 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如:na - e → na ,al - 3e → al3 ,但根据金属活动顺序表,na比al活泼,更易失去电子,所以nabial的还原性强. 常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有: 1.从元素...
15168836676&&从原子结构来说 为什么氯的得电子能力比硫的强 为什么氯离子还原性比硫离子的弱 - 》》》 这条回答错了,氯原子和硫原子的电子层数相同,氯原子的核电荷数比硫原子大,原子半径比硫小,原子核吸引最外层电子的能力比硫强,所以其得到电子能力比硫强.
15168836676&&判断hcl,h2so4,h2s的氧化还原性 - 》》》 首先纠正你的一个错误,h2so4的还原性只看硫离子这句话是错的,因为h2so4中没有硫离子,浓硫酸具有很强的强化性,因为s得化合价处于最高价不能升高只能降低,h2s具有强还原性,应为s的化合价处于最低价,无法再降低,只能升高,浓盐酸才具有相对较弱的还原性,因为有它和高锰酸的反应.一般h 氧化性是很弱的,比活泼金属离子的氧化性强,比不活泼金属的氧化性弱
15168836676&&为什么硫化氢的还原性比氯化氢的还原性强?求详解.... - 》》》 硫元素的非金属性弱于氯元素的; 所以其单质的氧化性弱于氯气的,而同时简单阴离子的还原性强于氯离子的! 硫化氢的还原性相当于硫离子的,而氯化氢的还原性就是氯离子的还原性! 硫化氢的还原性强的多,还原性是负二价硫,负一价氯的性质 例如:硫化氢可以被空气中的氧气氧化,而氯化氢则通常条件下不被氧气氧化. 在元素周期表中s和ci在同一个周期,s的原子半径大,因此s的得到电子能力不如cl,而s2-失去电子的能力大于cl-,也就是还原性h2s>hcl
15168836676&&氯离子和亚铁离子谁的还原性高,为什么 - 》》》[答案] 有化学式:cl2 2fecl2 = 2fecl3 说明cl2的氧化性比fe3 的氧化性高,反过来,fe2 的还原性就比cl-的还原性强.
15168836676&&为什么 4价的硫,还原性强于氧化性 - 》》》 因为电极电势低,3s~3p能量差小