pv=nrt中的r的单位是什么？ pv=nrt理想气体状态方程中，当r=8.314时，各物理量...-欧洲杯买球app
2023-12-10m.anhuilife.com
pv=nrt 克拉伯龙方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数.所有气体r值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（si）,r=8.314帕·米3/摩尔·k.如果压强为大气压,体积为升,则r=0.0814大气压·升/摩尔·k.r 为常数
理想气体状态方程：pv=nrt
已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4l
把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代进去
得到r约为8314 帕·升/摩尔·k
玻尔兹曼常数的定义就是k=r/na
因为n=m/m、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,m—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b两种气体来进行讨论.
（1）在相同t、p、v时：
根据①式：na=nb（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若ma=mb则ma=mb.
（2）在相同t·p时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同t·v时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同质量时:v1:v2=m2:m1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同质量时:p1:p2=m2:m1
(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有v=kn；因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2,再根据n=m/m就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/m和ρ=m/v就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度d=ρ1:ρ2=m1:m2.
注意：①.d称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即d=m1:m2.
1、气体状态方程的常数。
2、n是物质的量，r是常数，对任意理想气体而言，r是一定的，约为8.31441±0.00026j/(mol·k）。
pv=nrt 克拉伯龙方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数.所有气体r值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（si）,r=8.314帕·米3/摩尔·k.如果压强为大气压,体积为升,则r=0.0814大气压·升/摩尔·k.r 为常数
1、气体状态方程的常数
2、n是物质的量，r是常数，对任意理想气体而言，r是一定的，约为8.31441±0.00026j/(mol·k）
r表示气体常数，单位j·mol^-1·k^-1或kpa·l·k^-1·mol^-1。
pv=nrt p为气体压强，单位pa。v为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，t为体系温度，单 理想气体状态方程 位k。r为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是j\/（mol·k）在摩尔表示的状态方程中，r为...
理想气体物态方程pv=(m\/m)rt=nrt ,p为气体的压强,v为气体的体积,μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,r为气体普适常数,t为气体的热力学温度.其中的r 也就是普适常数,单位j·mol^-1·k^-1或kpa·l·k^-1·mol...
理想气体状态方程pv=nrt n——物质的量,单位 mol.r——理想气体常数:r=8.31415926~8.31425927,单位 j\/（mol·k）t——绝对温度,单位 k p——气体压强,单位 pa v——气体体积.单位 m3(3上标）
pv=nrt，r表示气体常数。p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=8.314帕·米3\/摩尔·k。如果压强为大气压，体积为...
如果采用质量表示状态方程，pv=mrt，此时r是和气体种类有关系的，r=r\/m，m为此气体的平均分子量 所以，表示热力学方程的pv=nrt中r位热力学常数r≈8.314j\/(mol·k）。理想气体状态方程 理想气体状态方程（又称理想气体...
pv=nrt，r表示气体常数。p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=8.314帕·米3\/摩尔·k。如果压强为大气压，体积为...
r是理想气体常数 因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15k时，每摩尔任一气体的值都是22.414l，因此，在法定计量单位中r=8.314j·mol-1·k-1。
pv＝nrt是理想气体状态方程。n是物质的量，单位摩尔。r是普适气体恒量为8.31pa*m3\/(k *mol)。t代表温度，单位开尔文，必须用热力学温度。基础概念 理想气体：理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想...
pv=nrt 这是克拉伯龙方程简写pv=rt ,r=nr,r是一定的,约为8.31441±0.00026j\/(mol·k）,n是气体的摩尔数 ,r的单位j\/k
pv=nrt这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕 pa)v为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩 mol）t为体系的热力学温度,单位开尔文（开 k）r为比例常数,单位是...
p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数.所有气体r值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（si）,r=8.314帕·米3/摩尔·k.如果压强为大气压,体积为升,则r=0.0814大气压·升/摩尔·k.r 为常数
理想气体状态方程：pv=nrt
已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4l
把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代进去
得到r约为8314 帕·升/摩尔·k
玻尔兹曼常数的定义就是k=r/na
因为n=m/m、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,m—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b两种气体来进行讨论.
（1）在相同t、p、v时：
根据①式：na=nb（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若ma=mb则ma=mb.
（2）在相同t·p时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同t·v时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同质量时:v1:v2=m2:m1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同质量时:p1:p2=m2:m1
(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有v=kn；因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2,再根据n=m/m就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/m和ρ=m/v就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度d=ρ1:ρ2=m1:m2.
注意：①.d称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即d=m1:m2.
1、气体状态方程的常数。
2、n是物质的量，r是常数，对任意理想气体而言，r是一定的，约为8.31441±0.00026j/(mol·k）。
1、气体状态方程的常数。
2、n是物质的量，r是常数，对任意理想气体而言，r是一定的，约为8.31441±0.00026j/(mol·k）。
pv=nrt 克拉伯龙方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数.所有气体r值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（si）,r=8.314帕·米3/摩尔·k.如果压强为大气压,体积为升,则r=0.0814大气压·升/摩尔·k.r 为常数
1、气体状态方程的常数
2、n是物质的量，r是常数，对任意理想气体而言，r是一定的，约为8.31441±0.00026j/(mol·k）
r表示气体常数，单位j·mol^-1·k^-1或kpa·l·k^-1·mol^-1。
pv=nrt p为气体压强，单位pa。v为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，t为体系温度，单 理想气体状态方程 位k。r为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是j\/（mol·k）在摩尔表示的状态方程中，r为...
理想气体物态方程pv=(m\/m)rt=nrt ,p为气体的压强,v为气体的体积,μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,r为气体普适常数,t为气体的热力学温度.其中的r 也就是普适常数,单位j·mol^-1·k^-1或kpa·l·k^-1·mol...
理想气体状态方程pv=nrt n——物质的量,单位 mol.r——理想气体常数:r=8.31415926~8.31425927,单位 j\/（mol·k）t——绝对温度,单位 k p——气体压强,单位 pa v——气体体积.单位 m3(3上标）
pv=nrt，r表示气体常数。p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=8.314帕·米3\/摩尔·k。如果压强为大气压，体积为...
如果采用质量表示状态方程，pv=mrt，此时r是和气体种类有关系的，r=r\/m，m为此气体的平均分子量 所以，表示热力学方程的pv=nrt中r位热力学常数r≈8.314j\/(mol·k）。理想气体状态方程 理想气体状态方程（又称理想气体...
pv=nrt，r表示气体常数。p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=8.314帕·米3\/摩尔·k。如果压强为大气压，体积为...
r是理想气体常数 因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15k时，每摩尔任一气体的值都是22.414l，因此，在法定计量单位中r=8.314j·mol-1·k-1。
pv＝nrt是理想气体状态方程。n是物质的量，单位摩尔。r是普适气体恒量为8.31pa*m3\/(k *mol)。t代表温度，单位开尔文，必须用热力学温度。基础概念 理想气体：理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想...
pv=nrt 这是克拉伯龙方程简写pv=rt ,r=nr,r是一定的,约为8.31441±0.00026j\/(mol·k）,n是气体的摩尔数 ,r的单位j\/k
pv=nrt这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕 pa)v为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩 mol）t为体系的热力学温度,单位开尔文（开 k）r为比例常数,单位是...
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