某同学为探究某铁合金中铁的质量分数，取10g合金到烧杯中，加入稀硫酸100g，恰好完全反应。-欧洲杯买球app

1、氢气是0.2克，因为氢气完全飘出来了，
2、fe2(so4)3，增加的质量9.8为硫酸根的质量，所以根据比例，可以得出铁的质量为：氢气全被fe代替，所以质量是0.2/2*56=5.6

第一次：10g合金，100g硫酸，能产生0.2gh2，
第二次：10g合金，120g硫酸，能产生0.2gh2，说明合金中的铁完全反应了，因为酸再增加，氢气也还是0.2g。
所以酸足量时，10g合金完全反应能产生0.2gh2，那第三次当合金增加到20g，本应该产生0.4gh2，却还是0.2gh2，说明此时酸不够了，反应没了，不能再和合金反应生成h2，所以第三次酸反应完全，同时相当于金属是过量的。
x=240 y=0.6
先这样想，刚才分析的是只要酸足量，10g合金就能产生0.2gh2；第三次酸为80g，完全反应产生的h2也是0.2g，总结在一起，我们知道10g合金，80g酸，它俩可以恰好完全反应生成0.2gh2。现在第一问说30g合金，那按比例的话就是都乘以3倍，30g合金，240g酸，能恰好完全反应产生0.6gh2。{10g合金：30g合金=80g酸：x，解得x=240g；
10g合金：30g合金=0.2gh2：y，解得y=0.6g}
不知道你能不能理解，不明白再问我吧~

尹寒15247176093______ 某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次试验 -
宓凭柳北区…… [答案] (1)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完,第二次实验中的酸一定过量;第三次实验与前两次实验相比,合金质量加倍,...

尹寒15247176093______ 某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题:第一次第二次第三次第四次所 -
宓凭柳北区…… (1)10g:30g=80g:x,解得x=240g;10g:30g=0.2g:y,解得y=0.6g.(2)设铁合金中铁的质量分数为x.fe h2so4=feso4 h2↑56 230g*x 0.6g562=30g*x0.6g,x=56%(3)设稀硫酸...

尹寒15247176093______ 某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表: 实验次数 项目 第一次 第二次 -
宓凭柳北区…… 上表三次实验中,生成氢气都是0.4g.第一次 第二次合金都是20g,第三次合金为40g,说明20g合金中的铁完全反应只能生成0.4g氢气.而第三次合金过量时,也只生成了0.4g氢气,说明当20g合金中的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质...

尹寒15247176093______ 某同学为探究某铁合金中铁的质量分数,取10g合金到烧杯中,加入稀硫酸100g,恰好完全反应.反应后,烧杯中所有物质质量为109.8g.求:(合金中其他成... -
宓凭柳北区…… [答案] 1、氢气是0.2克,因为氢气完全飘出来了, 2、fe2(so4)3,增加的质量9.8为硫酸根的质量,所以根据比例,可以得出铁的质量为:氢气全被fe代替,所以质量是0.2/2*56=5.6

尹寒15247176093______ 某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:实验次数 项目 第一次 第二次某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进... -
宓凭柳北区…… [答案] 1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g,fe h2so4=feso4 h256 98 152 2y x z 0.4g98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g2、反应的铁=11.2g(铜不反应),铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/...

尹寒15247176093______ 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验 -
宓凭柳北区…… (1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是80g. 铜与稀硫酸不反应.三次都生成0.4g氢气,所以最少要合金20g、稀硫酸80g fe h2so4 === feso4 h2↑56 152 2 x y 0.4g56/x=152/y=2/0.4g x=11.2g y=30.4g (2)该铜...

尹寒15247176093______ 7.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数?
宓凭柳北区…… 合金、硫酸同时过量,那过量的合金和硫酸会接着反应.答案是80,理由:你看实验数据,合金三次都是20克,而硫酸分别是100、120、80.但产生的氢气都是0.4克,也...

尹寒15247176093______ 某同学为探究铁合金铁的质量分数,先后进行了四次试验,实验数据如下 -
宓凭柳北区…… 1、80 2、fe h2so4=h2 feso456--x----0.4x/56=0.4/2x=11.2 该铜铁合金中铁的质量是11.2g. 3、(11.2/20)*100%=56% 该铜铁合金中铁的质量分数为56%.

尹寒15247176093______ 7.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表: -
宓凭柳北区…… 答案:1、80 2、 56% 3、 懒得算了.解释: 第一次和第二次对比,说明,硫酸过量,20g铁合金完全反应生成0.4g氢气,第二次和第三次对比,说明铁过量,80g硫酸完全反应生成0.4g氢气. 其他迎刃而解了

尹寒15247176093______ 某同学为了探究铁在合金中的质量分数,做了三次试验 -
宓凭柳北区…… (1).根据题目的数据可以看出来第一第二次所加的稀硫酸都是足量的,第三次铁是过量的,40g所生成的h2本应该是20g的2倍,但是第三次和前两次的h2量相同说明硫酸是不足量的,硫酸完全反应,根据生成的h2量相同说明消耗的合金都是20g...