clo2只有氧化性 没有还原性 为什么是错的
物质的氧化性和还原性从以下方面理解：
1． 利用化合价判断
元素在最高价态时，只有氧化性；
元素在最低价态时，只有还原性；
元素在中间价态时，既有氧化性又有还原性。
如h2so4只有氧化性；s2-只有还原性；so2既有氧化性又有还原性。
2.利用反应条件比较
如 (1) 4hcl mno2 加热＝＝＝ mncl2 cl2↑ h2o
(2) 16hcl 2kmno4 === 2mncl2 2kcl 5cl2↑ 8h2o
氧化性：kmno4 > mno2
(3) 2na 2h2o(冷) === 2naoh h2↑
(4) mg 2h2o(热) === mg(oh)2 h2↑
(5) 3fe 4h2o(气) === fe3o4 4h2
还原性：na > mg > fe
结论：氧化剂或还原剂相同时，反应易进行，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。
3.利用反应事实比较
如 (1) cu h2so4(稀) == 不反应
(2) 3cu 8hno3(稀) == 3cu(no3)2 2no↑ 4 h2o
氧化性：hno3(稀) > h2so4(稀)
(3) 2nacl h2so4(浓) 加热＝＝＝ 2hcl↑ na2so4
(4) 2nabr 2h2so4(浓) 加热＝＝＝ na2so4 so2↑ br2↑ 2h2o
还原性：br->cl-
结论：氧化剂或还原剂相同时，能发生氧化还原反应，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。
4．利用反应速率比较
如 (1) 3cu 8hno3(稀) == 3cu(no3)2 2no↑ 4 h2o （慢）
(2) cu 4hno3(浓) == cu(no3)2 no2↑ 2h2o （快）
氧化性：hno3(浓) > hno3(稀)
(3) 2na 2h2o(冷) === 2naoh h2↑
(4) 2k 2h2o(冷) === 2koh h2↑
(后者较前者反应剧烈)
还原性：k>na
结论：氧化剂或还原剂相同时，反应快，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。
5．利用反应产物化合价比较
如 (1) fe s 加热＝＝＝fes （生成物中fe显 2价）
(2) 2fe 3cl2 == 2fecl3 （生成物中fe显 3价）
氧化性：cl2 > s
结论：还原剂相同时，氧化产物中元素化合价越高，氧化剂的氧化性越强。
(3) 3cu 8hno3(稀) == 3cu(no3)2 2no↑ 4 h2o （生成物中n显 2价）
(4) 4zn 10hno3(稀) == 4zn(no3)2 nh4no3 3h2o （生成物中n显-3价）
还原性：zn > cu
结论：氧化剂相同时，还原产物中元素化合价越低，还原剂的还原性越强。
[注意]
（1） 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应
3cu 8hno3(稀) == 3cu(no3)2 2no↑ 4h2o （生成物中n的化合价为 2）
cu 4hno3(浓) == cu(no3)2 no2↑ 2h2o （生成物中n的化合价为 4）
但hno3(浓)的氧化性强于hno3(稀)。
（2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如fe3 氧化性比fe2 强。但是，hclo氧化性强于hclo4，h2so3(稀)氧化性强于h2so4(稀)。
6．利用氧化还原反应规律比较
氧化还原反应规律（除电解反应）：
同一个氧化还原反应中
（1） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
（2） 还原性：还原剂> 还原产物
如反应 ① 2fe3 2i- == 2fe2 i2
② 2fe2 br2 == 2fe3 2br-
③ i2 s2- == 2i- s↓
氧化性：br2> fe3 > i2
还原性：i-> fe2 > br-
7.利用电化学规律比较
规律：
（1） 原电池中：负极金属还原性 > 正极金属还原性
（2） 电解池中（离子浓度相等时）：
阳极：还原性强的阴离子先放电
阴极：氧化性强的阳离子先放电
8．利用元素的金属性和非金属性比较
规律：
（1） 元素的金属性越强，相应单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱。
如还原性：na > mg > al > fe > cu > ag
氧化性：na < mg2 < al3 < fe2 < cu2 < ag
（2） 元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。
如非金属性：cl> br > i > s
氧化性：cl2 > br2 > i2 > s
还原性：cl- < br- < i- < s2-
9.利用金属的冶炼方法比较
如钠：电解法。 2nacl 电解＝＝ 2na cl2↑
铁：还原法。 3co fe2o3 高温＝＝ 2fe 3co2
汞：分解法。 hgs 加热＝＝ hg s
还原性：na> fe > hg
氧化性：hg2 > fe3 > na
10．利用反应能量变化比较
规律：
（1） 元素由原子变成阳离子时，吸收能量越多，则对应的单质还原性越弱；反之，则对应的单质还原性越强。
（2） 元素由原子变成阴离子时，释放能量越多，则对应的单质氧化性越强；反之，则对应的单质氧化性越弱。
[说明]
氧化性与还原性不仅与物质本身有关，还与反应条件有关，如浓度、温度、溶液的酸碱性等。因此，比较氧化性与还原性时，还应注意反应条件的影响。
cl的最高价态为 5
13913608127&&clo2只有氧化性 没有还原性 为什么是错的 》》》 cl最高价态是 7,最低是-1价,clo2中是 4价,处于中间价态,可以升高也可以降低,所以既有氧化性又有还原性,比如还可以和氧气反应,得cl2o5,表现还原性.
13913608127&&clo2为什么是强氧化剂而不是强还原剂? - 》》》[答案] 氧化物的氧化性,一般看它的非氧元素. 氯元素通常是得到电子显示-1价,而clo2中氯元素的化合价为 4,说明它现在却被氧元素抢去4个电子,所以它有很强的得电子的欲望,所以是强氧化剂.
13913608127&&cl2只有氧化性而没有还原性这句话对吗 》》》 错,比如cl2 h2o=hclo hcl,这里面的氯气既体现了氧化性,又体现了还原性. cl2既可以得到电子,又可以失去电子,所以既有氧化性,又有还原性.
13913608127&&二氧化氯有没有还原性 - 》》》 clo2中cl的化合价是 4价 而cl的最低化合价是-1,最高是 7 4介于两者之间,所以肯定有还原性 只有还原性的是-1价的cl 只有氧化性的是 7价的cl 其他的价态都既有还原性又有氧化性
13913608127&&氯气 什么时候有还原性 - 》》》 氯气遇到比它更强的氧化剂时就表现出还原性,比如氯气跟氧气化合生成二氧化氯,这个反应中氯气就表现出还原性
13913608127&&clo2具有氧化性还是还原性,如果是氧化性,那么他的氧化性比cl? 》》》 氧化性,强于cl2,大约是cl2的2.63倍
13913608127&&氯离子只有还原性么? - 》》》 是的,氧化性为物质得电子的能力,而cl-的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,最外层为八电子稳定结构,所以没有氧化性
13913608127&&clo2气体是一种常用的消毒剂,近几年我国用clo2代替氯气对饮用水进行消毒.(1)消毒水时,clo2还可将水中的fe2 、mn2 等转化成fe(oh)3和mno2等... - 》》》[答案] (1)clo2还可将水中的fe2 、mn2 等转化成fe(oh)3和mno2等难溶物除去,fe、mn元素的化合价升高,则cl元素的化合价降低,可说明clo2具有氧化性,故答案为:氧化;(2)cl元素的化合价由 5价降低为 4价,则s元素的化...
13913608127&&化学问题34.下列说法正确的是a.氯气中氯元素有强氧化性而无还原 》》》 楼上的同志答案是对的,但理由仍然存在瑕疵,算不上标准答案. 4.选b.理由是... 0价的氯主要体现的就是自身的强氧化性,但当它体现价态升高时,此时就是表现还原...
13913608127&&氯气是一种强氧化剂,无还原性是错还是对 - 》》》 从化合价角度看,氯元素有 1价, 3价, 5价, 7价等正价,所以氯气在反应中化合价可以升高,具有还原性.从 高中化学 反应的角度看,有氯气与水,氯气与 氢氧化钠 反应,反应生成的产物中既有 1价,又有—1,因此氯气既是氧化剂有是 还原剂 ,既表现了氧化性有表现了还原性,因此氯气有还原性.