以铜为电极电解稀硫酸铜为什么反应
石墨做负极,发生还原反应,而能发生还原反应的离子只有h ,所以一开始阴极是2h 2e=h2,过一会就是cu2 2e=cu了.
答：这是氧化性的问题，不是还原性问题，最高价没有还原性，氢离子都是最高价 铜离子氧化性强于氢离子 氧化性顺序和金属活动顺序相反，越往后越强，铁的位置对应的是二价铁 三价铁在铜（ 2）、汞（ 2）之间 ...
答：因为铜先于氢氧根离子放电,换言之,铜的还原性比氢氧根离子强 阳极:cu - 2e==cu2 阴极:cu2 2e==cu 此反应用于精炼铜或镀铜
答：这是个时间差的问题。电解之初，溶液中没有cu2 阳极上：cu-2e- =cu2 阴极上：2h 2e- = h2 ↑ 后来，溶液中的cu2 由阳极逐步移动到阴极附近，并积累到一定浓度时，反应状况发生了改变。即第二阶段中 阳极上...
答：根据金属的活动性，可知，在铁铜稀硫酸形成的原电池中，铁为负极，铜为正极。所以电极反应式，铁极为：fe-2e- = fe2 ,铜极：h -2e- = h2 如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式...
答：总：fe＋2h ===fe2 h2↑ 这个很简单吧`很容易理解 铁的吸氧腐蚀： 溶液为中性或碱性 负极：2fe-4e- 4oh-===2fe(oh)2 和析氢不一样的原因就是 fe2 会和oh-结合为沉淀 正极： o2 4e- 2h2o = 4oh...
答：那么聚集在正极附近的离子是得还是失不就很明了了.电池上离子的是主动的.聚集的离子失电子才能让电子在电极上多,就成了负极.所以负极失电子正极得电子 化学上是没区别的,只要了解了工作原理,记忆就变的很轻松了~...
答：工作原理：较活泼的金属在负极失电子发生氧化反应，电子通过导线定向流向正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。解析：1、铜锌原电池的电解质溶液为硫酸铜则溶液中的阳离子为铜离子，且铜离子的氧化性比氢离子强，...
答：电解池是正负极来分。电解质如果是稀硫酸的话，溶液中铜离子很少很少，因为稀硫酸和铜几乎不反应，铜是惰性金属。如果要从正极析出铜，那么电解质要选硫酸铜，而非稀硫酸。
答：总反应：cu 2h =cu2 h2↑ 相关知识点：（1）放电顺序：阳极：金属电极先放电，如果为惰性电极，一般为无氧酸根>oh->含氧酸根离子。阴极：溶液中的金属阳离子放电，根据氧化性由强到弱放电，一般按照金属活动顺序表靠...
答：cu做阴极是单质铜而不是铜离子。稀硫酸作电解质说白了就是电解水而已，只是以酸的形式增大了溶液中h 离子的浓度，提高了电解速率，和你的阴极是什么材料无关。和材料有关的是原电池，那是叫正极和负极，不要搞错了。
13146759843&&铜电极电解稀硫酸为什么不析出铜 溶液生成了铜离子为什么不会被铜还原到阴极呢? - 》》》 电解池是正负极来分.电解质如果是稀硫酸的话,溶液中铜离子很少很少,因为稀硫酸和铜几乎不反应,铜是惰性金属.如果要从正极析出铜,那么电解质要选硫酸铜,而非稀硫酸.
13146759843&&铜电极电解稀硫酸为什么不析出铜 - 》》》 浓度问题 金属活动顺序表是默认的浓度相同 相差过大就不适用了
13146759843&&用铜做电极电解硫酸铜溶液为什么氢离子先得电子?明明应该是铜离子先得电子. - 》》》 电解硫酸铜过程中阳极材料如果是铜,铜单质将失去电子,溶解.阴极材料无论是什么,都是电负性大的先得到电子,铜离子得到电子变成铜单质.少量氢离子在阴极也可能得到电子,原因可能是阴极材料不纯的原因.有少量氢气产生.
13146759843&&用铜做电极电解cuso4 溶液 方程式:2cu2 2h2o=2cu o2 4h 为什么用铜做电极电解cuso4 溶液 方程式:2cu2 2h2o=2cu o2 4h 为什么不对... - 》》》[答案] 铜在阳极时,阳极反应为铜溶解:cu-2e-=cu2 ,阴极反应为cu2 2e-=2cu,即粗铜的精炼
13146759843&&用金属铜做电极电解稀的硫酸铜溶液,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是:阳极区变深,阴极区变浅. 请教高手解释一下原因. - 》》》[答案] 阳极:cu2 离子浓度增大 阴极:cu2 离子浓度减小
13146759843&&铜作电极电解稀硫酸、阴极为什么不是cu2 得电子? - 》》》 这是个时间差的问题.电解之初,溶液中没有cu2 阳极上:cu-2e- =cu2 阴极上:2h 2e- = h2 ↑ 后来,溶液中的cu2 由阳极逐步移动到阴极附近,并积累到一定浓度时,反应状况发生了改变.即第二阶段中 阳极上:cu-2e- =cu2 阴极上:cu2 2e- = cu 此时,装置变成了电镀池.在电解过程中,有许多与此类似的分阶段电解问题.
13146759843&&用铜棒做电极电解硫酸铜溶液,正极为什么失电子? - 》》》 电解中电极是主动的.电子多的地方是负极,那么正极当然是少电子的地方了,那么聚集在正极附近的离子是得还是失不就很明了了.电池上离子的是主动的.聚集的离子失电子才能让电子在电极上多,就成了负极.所以负极失电子正极得电子 化学上是没区别的,只要了解了工作原理,记忆就变的很轻松了~
13146759843&&铜做阳极电解naoh,cuso4,na2so4,h2so4的电极反应式并说明原因 - 》》》[答案] 那阴极应该用的是惰性材料吧?如果这样,那么电解naoh阳极:cu-2e=cu2 ,cu2 2oh—=cu(oh)2↓阴极 2h 2e=h2↑电解cuso4阳极;cu-2e=cu2 ,阴极:cu2 2e=cu电解h2so4阳极;cu-2e=cu2 ,阴极:2h ...
13146759843&&用铜做阳极,电解稀硫酸,俩极都有气泡产生,铜却没有腐蚀.什么原因?? - 》》》 阳极产生氢气了
13146759843&&为什么电解硫酸铜溶液,阴极反应是2个铜离子 4个电子生成2个铜?我不明白为什么是2个铜离子! - 》》》[答案] 阴阳极得失电子数相等,两个电极反应同时写必需按相等写如果单独就不用了 阴极:2cu2 4e- — 2cu 阳极:4oh- - 4e- — 2h2o o2