用铜电极电解cucl2的水溶液，在阳极上会发生：（）
a.析出氧气
b.析出氯气
c.析出铜
d.铜电极溶解
正确答案：d
答：正确答案：铜电极溶解
用铜电极电解氯化铜水溶液,阳极上的反应是什么 为什么
答：因为这是电解池,阳极是cu,它是活泼电极,所以铜先失电子.阳极:cu-2e-=cu2 (氧化反应)阴极:cu2 2e-=cu(还原反应)
答：总反应：cu=cu 这个总反应其实是不用写的,因为在铜做电极电解氯化铜溶液的时候,阳极铜溶解,阴极析出铜,这个反应经常用于铜的电解精炼或者镀铜.如果用于电解精炼铜,则粗铜做阳极,纯铜做阴极,通过电极反应,阳极粗铜溶解,在阴极...
答：1.用铜电极点解cucl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上为什么不发生吸出铜而发生铜电极溶解？阳极发生氧化反应。 若用铜阳极， 铜会被先氧化， 因为在三种可能存在的电对中，（cu2 ，cu）的标准电极电势“最负”---被...
答：原理：cucl2=cu2 2cl- 通电前，cu2 和cl-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的cu2 向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原...
答：用铜电极电解氯化铜溶液cu减2e等于cu2加。根据查询相关公开信息显示，阳极上的铜逐渐变细，而阴极上的铜逐渐变粗，这个电解过程，溶液浓度不变，得失电子是在两极表面，溶液不会生成沉淀。
答：正极决对不行，只有负极才可以，原因？？？去百度上查，百试百灵的哦！！！
以铜电极电解氯化铜电解方程式
答：阴极为cu2 2e-=cu 若阴为铜电极阳极为惰性电极 阳极反应 2cl- -2e-=cl2↑，阴极：cu2 2e-=cu；方程式 电解 cucl2=cu cl2↑若阳极为铜，阴极为惰性电极，阳极：cu-2e-=cu2 ;阴极为cu2 2e-=cu ...
答：阳极：fe-2e-=fe2 阴极：2h 2e-=h2↑ 其他反应：fe2 2oh-=fe(oh)2↓、4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3
答：因为铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子浓度逐渐减小，抑制铜离子水解，则氢离子浓度减小，所以ph增大。电解cucl2溶液的化学反应方程式：cucl₂=cu cl₂↑（电解）。由方程式可以...
19482397680&&用铜电极电解cucl2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上将会发生什么反应 - 》》》[答案] 氯离子被氧化产生氯气.
19482397680&&1.用铜电极点解cucl2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上为什么不发生吸出铜而发生铜电极溶解?已知:(cu2 ,cu)的标准电极电势为0.34v(o2,h2o)的... - 》》》[答案] 1.用铜电极点解cucl2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上为什么不发生吸出铜而发生铜电极溶解?阳极发生氧化反应.若用铜阳极,铜会被先氧化,因为在三种可能存在的电对中,(cu2 ,cu)的标准电极电势“最负”---被氧化的趋势...
19482397680&&用铜作电极电解 cucl2,总反应是什么?求大神 - 》》》 产生铜和盐酸,其实就是氢离子取代铜离子.
19482397680&&用铜作阳极电解氯化铜溶液 - 》》》[答案] 阳极产生氯气,但是很快分解掉(氯离子 次氯酸离子),铜不会被腐蚀.但是次氯酸根会结合铜离子成沉淀,包围住阳极,影响反应
19482397680&&用铜作阳极石墨作阴极电解cucl2溶液时,阳极电极反应式为2cl--2e - =cl2↑ 为什么错? - 》》》[答案] 额,是铜先失去电子,变为铜离子.也就是铜为阳极电极,在电源的电动势下,铜原子周围电子先失去.
19482397680&&用铜做阳极电解氯化铜溶液的电离方程式 - 》》》[答案] 这个写不出吧. 电解氯化铜溶液阳极必须是惰性电极才能写出. cu比cl-还原性强,先放电.阳极反应:cu-2e-=cu2 阴极cu2 2e-=cu 就和阳极cu-2e-=cu2 约掉了.
19482397680&&3、电解硫酸铜溶液时,析出128 g铜(铜的原子量为64),需要通入的电量... 》》》[答案] 阳极:cu - 2e- = cu2 阴极:cu2 2e- = cu 现象:阳极上的铜逐渐变细,而阴极上的铜逐渐变粗. 这个电解过程,溶液浓度不变. 得失电子是在两极表面,溶液不会生成沉淀
19482397680&&用惰性电极电解氯化铜溶液 离子方程式 - 》》》[答案] 用惰性电极电解氯化铜溶液的离子方程式为: 阳极:2cl- — 2e- = cl2(气), 阴极:cu2 2e- = cu . 总反应方程式为:cucl2 =电解= cu cl2(气). 原理:用惰性电极电解氯化铜溶液相当于电解溶质cucl2 本身,生成铜cu和氯气cl2.因为cu2 ...