氯溴碘还原性的强弱顺序
氯溴碘还原性：碘离子大于溴离子大于氯离子。
根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可以得氧化性cl2强于br2，i2 。根据氧化还原反应中，氧化性的氧化性越强，生成的还原产物的还原性越弱。可以得出cl-，br-，i-的还原性强弱关系，i->cl-,br->cl-。
第ⅶ主族元素
周期表ⅶa主族元素包括氟（f)、氯（cl)、溴（br)、碘（i)、砹（at)，通称卤素。
卤素是成盐的意思，在此特指f、cl、br、i作为典型的非金属与典型的金属碱金属化合成盐。其中at是人工合成的元素，在自然界中仅以微量且短暂的存在。对at的研究不多，但已确定它与i的性质相似。
气态氢化物的稳定性：hf>hcl>hbr>hi，最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4>hbro4>hio4。
以上内容参考 百度百科-第ⅶ主族元素
答：氧化性：还原性反过来。氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧 化后面物质的低价态。i2 so2 h2o=2...
答：第二，剩下的三个是同族的非金属，按照元素周期表的规律，统一主族的非金属，越往下，单质的氧化性越差、还原性越强，所以按照还原性从大到小排序，就是碘单质-溴单质-氯气了。这个问题应该是考察元素周期表知识掌握情况...
答：4、背下常见氧化剂还原剂顺序表：氧化性减弱顺序：高锰酸根、氯气、硝酸和浓硫酸、溴单质、铁离子、碘单质；还原性减弱顺序：锰离子、 氯离子、 湨离子、亚铁离子、碘离子、亚硫酸根、硫离子 只要满足第一条（氧化性...
答：(氧化性)二》f2>kmno4（h ）>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3 >cu2 >i2>h >fe2 （ 氧化性）f —
答：三价铁离子无还原性，因为它处在最高价 还原性顺序：i- > fe2 > br- >cl-
答：高中化学还原性强弱顺序具体如下：一、氧化还原性的概念：氧化还原性是指物质在氧化还原反应中得失电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后被氧化成氧化产物；氧化剂具有氧化性，得到电子后被还原成还原产物...
答：酸性溶液中，一般情况下，硫离子>so2>二价铜离子>碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子
答：单质的氧化性，由强到弱的顺序：氟>氯>溴>碘 离子的还原性，由强到弱的顺序：i- > br- > cl- > f-
答：它们都是活泼的非金属单质，都是得电子而变成离子，表现还原性。其还原性按氟氯溴硫依次减弱。而这些离子在反应中都是失电子而表现氧化性。但氧化性是这些离子依次增强。
答：（1）还原型电位（发生还原反应失电子半反应的标准电极电势）大小：负二价硫(h2s)<正四价硫(h2s03)<负一价碘(i-)<硫单质<正二价铁(fe2 )<负一价溴<负一价氯<碘单质<溴单质<氯单质<正六价硫 还原性强弱逆序【...
13332757635&&几种离子的还原性强弱铁离子,亚铁 离子 ,氟离子,氯 离子 ,溴离子,碘 离子,它们的还原性强弱是怎样的?最好能说明一下原因, - 》》》[答案] 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如:na - e → na ,al - 3e → al3 ,但根据金属活动顺序表,na比al活泼,更易失去电子,所以nabial的还原性强. 常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有: 1.从元素...
13332757635&&氯,溴,碘离子的还原性的强弱对比 - 》》》 cl2o2br2fe3 i2s 非金属元素单质的氧化性顺序为:氟、氯、氧、溴、碘、硫 因fe2 的还原性比br-强(将少量氯气通入febr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性br2fe3 (氧化性越强对应产物的还原性越弱,还原性越强对应产物的氧化性越弱,如氧化性cl2br2,还原性br-cl-) 因fe2 的还原性比i-弱(将少量氯气通入fei2溶液先氧化碘离子可知),同上可知,氧化性fe3 i2 综上,氧化性:f2cl2o2br2fe3 i2s
13332757635&&请问氯、溴、碘离子、二价铁离子、硫单质、四价硫离子、铁单质,这7种的还原性顺序 - 》》》 你好! s4>i>fe>s>fe2 >br>cl 如有疑问,请追问.
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13332757635&&比较s2 - ,cl - ,br - ,i - 的离子还原性强弱?答案是照上述顺序依次减弱,但解题思路不清楚.还有s半径不是比br小吗,为什么非金属性比br弱? - 》》》[答案] 还原性:硫离子>碘离子>溴离子>氯离子 在比较非金属性时,不仅要看半径的影响同时也要看核电荷数对核外电子的吸引.明白吗?溴原子的核电荷数比硫原子的大.
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