氧化性：cl2>br2>i2 还原性：i->br>cl- 1为什么说的还原性就要用离子符合呢？
答：当然是氯气了，请看下面两个反应方程式：2 h fe = h2 （g) fe2 cl2 2fe2 = 2 cl- 2fe3 所以cl2的氧化性比氢离子的强
答：3fe 2o2==fe3o4 fe s==fes 注：反应条件前两个为点燃，后一个为加热 可以看出cl2可以将铁氧化为 3价，o2可以将铁氧化成 2和 3价（fe3o4可以看成feo·fe2o3）而s只能将铁氧化成 2价 所以氧化性cl2>o2>s ...
答：得电子能力越强，则氧化性越强，氯离子最外层电子为8电子稳定结构，不能再得到电子，所以氯离子没有氧化性
答：次氯酸强，干燥的氯气没有氧化性，只有当它进入水里，生成了次氯酸，才有的氧化性。
答：1.cl2和h2o2比应该是cl2的氧化性强。h2o2经常在生活中做脱氯剂，其中cl2做的就是氧化剂。cl2 h2o2=2hcl o2 2.o3和h2o2比 由o3 h2o2 = 2o2 知o3氧化性强 3.二氧化氯（clo2）中含氯52.6%，cl 4→cl－1的氧化...
答：氯气不仅有氧化性，而且有强氧化性，它能氧化许多还原性物质。它能在加热条件下氧化绝大多数的金属单质，并生成高价金属氯化物，如与钠、铁、铜等反应。在加热下它还能氧化许多非金属单质，如与氢气、碳、磷等单质反应。...
答：这要从化合价来判断，因为氯气中的cl是零价，次氯酸中的氯离子是整一价，从得失电子能力上判断低价的比高价的还原性强。也就是说次氯酸的氧化性强。能斯特方程，电极电势，大学无机化学的电化学那一张里就有详细解释 ...
答：氯气是处于中间状态 0 但是在高中它常以氧化剂的身份出现 和各种氧化剂反应 0价是可以升到更高的价态 比如说氯气和热的氢氧化钠溶液反应就能得到氯酸钠 氯 是正五价 氯气氧化性其实比较强 和铁反应到正三价 可以与许多...
答：只不过，cl2是氧化性为主。一定条件下，cl2也能被氧化 比如 cl2 h2o = hcl hclo，2 cl2 2 hgo = hgcl2·hgo cl2o 氯气自身氧化自身 2naclo2 cl2 → 2nacl 2clo2 氯气被naclo2氧化为clo2，...
答：如图氯气作为氧化剂，还原剂，所以氧化性，还原性都有。
18734106339&&cl2、br2、i2都具有氧化性,其氧化性cl2>br2>i2,cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余类推.(1)实验室用mno2制备cl2的反应中氧化剂是___,氧化产物是... - 》》》[答案] (1)实验室用mno2制备cl2的反应中,锰的化合价降低,是氧化剂,氯的化合价升高,所以氯气是氧化产物, mno2 4hcl (浓) △ . mncl2 cl2↑ 2h2o 1 4 1 1 0.2mol n(hcl) n(mncl2) n(cl2) 所以被氧化的hcl的物质的量为:2n(cl2)=0.2mol*2=0.4...
18734106339&&全部氧化剂的氧化性顺序 - 》》》 一、非金属单质氧化性: 一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.氧化性f2>cl2>br2>i2>s. 二、金属阳离子的氧化性: 金属活动顺序表排在后面的氧化性越强.ag >hg2 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 >al3. 三、化合物的氧化...
18734106339&&离子氧化性强弱顺序表 - 》》》 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如:na - e → na , al - 3e → al3 ,但根据金属活动顺序表,na比al活泼,更易失去电子,所以nabial的还原性强. 常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有: ...
18734106339&&高中化学 氯气,溴气,碘,过氧化氢,二氧化硫的氧化性比较 - 》》》[答案] 有元素周期律可得氧化性cl2>br2>i2,又因为h2o2可将fe2 氧化,而i2不能,所以h2o2氧化性强于i2,so2属于强还原性物质,所以氧化性顺序为cl2>br2>i2>so2,h2o2>i2>so2其他的需要具体情景比较
18734106339&&设计实验比较cl2和br2的氧化性强弱 - 》》》 cl2 2kbr=2kcl br2, 实验步骤如下:(横线上填出所选的试剂或现象) 所选试剂:氯水、nabr溶液、四氯化碳. 操作步骤:在试管中加入少量nabr溶液,滴加少量氯水,震荡,再加入少量四氯化碳,震荡,观察到四氯化碳层显红棕色,说明氯水与nabr反应生成br2. 可以证明cl2的氧化性强于br2的氧化性,此反应的离子反应方程式为: cl2 2br- = br2 2cl-
18734106339&&cl2 br2 i2都具有氧化性 》》》 1、cl2少量:2i- cl2=2cl- i2(事实上若cl2太少还有i2 i-=(i3)-,但此物质形成原理及结构较复杂,高中不进行讨论) 若cl2过量还有:2br- cl2=br2 2cl- 2、br2 2i-=i2 2br-(同和过少量的cl2反应一样也可以产生(i3)-)
18734106339&&cl2,br2的氧化性大小与hclo3,hbro3的氧化性大小有联系没?有什么联系?为什么氧化性:cl2>br2但是hclo3 - 》》》[答案] 拿出长式元素周期表,可知溴和氯都是卤族元素 而根据规律,单质氧化性由上到下依次减弱. 又根据事实,氯酸的氧化性大于溴酸. 所以没有必然联系 注在氯酸、次氯酸、偏氯酸、高氯酸中氧化性最强的是次氯酸但次氯酸酸性最弱 而酸性最强的是高...
18734106339&&如何比较cl2,br2,i2的氧化性强弱 - 》》》 高一我们基本学过化学元素周期表,非金属元素善于得电子具有氧化性,越靠近周期表的右上角的非金属元素氧化性越强,f的氧化性是最强的,所以 cl2>br2>i2 希望能够帮到你!
18734106339&&氯气,溴单质,碘单质哪个氧化性强求大神帮助需具体的推算过程及理由 - 》》》[答案] 氧化性:cl2>br2>i2 因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以,氧化性逐渐减弱.
18734106339&&cl2、br2、i2都具有氧化性,其氧化性cl2>br2>i2,cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.请据此写出下列置换反应的化学方程式.(1)将氯气分别通... - 》》》[答案] (1)已知氧化性cl2>br2>i2氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属单质从盐溶液中置换出来,所以将氯气分别通入kbr溶液和ki溶液中分别反应生成br2和i2,其反应的化学方程式为:cl2 2kbr═2kcl br2;cl2 2ki═...