物质的量浓度与质量浓度的换算？
那么根据n（溶质的物质的量）=m/m，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/m，得到n=ρ×1000vml×w/m
再带进去c=n/v，得到c=ρ×1000vml×w/mv=1000ρw/m
液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。
等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。
扩展资料：
液体的粒子会互相吸引而且离得很近，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。
当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。此外，液体还可以溶解气体或其他液体。
参考资料来源：百度百科--物质
质量浓度指的是单位体积的质量，就是密度。
ρ=m/v=nmr/v=（n/v）mr=cmr
其中n指的是溶质的物质的量，mr指的是溶质的摩尔质量，c指的是物质的量浓度。
溶液的浓度：
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）两类。
质量百分浓度
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度， 用符号%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%
体积浓度
1）、摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符 号mol表示， 例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/l。 摩尔浓度（mol/l）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
2）、当量浓度（n） ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度， 用符号n表示。 例如，1升溶液中含36.5克的盐酸（hcl），则浓度为1n，即1mol/l；含98克硫酸，即为1mol/l=2n.当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
3）、质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质 量-体积浓度，以符号g/m3或mg/l表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则 六价铬的浓度为2毫克/升（mg/l） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
浓度单位的换算公式
1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/e
2）、质量百分浓度=当量浓度e/1000.d
3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/m
4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d
5）、质量-体积浓度（mg/l）=104质量百分浓度
6）、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/l 即:1ppm=1ppm=1000ug/l 1ppb=1ug/l=0.001mg 式中：e—溶质的克当量； d—溶液的比重； m—溶质的摩尔质量；
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1l=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/v，在这里的n表示的是溶质的物质的量，v表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/m，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/m，得到n=ρ×1000vml×w/m
再带进去c=n/v，得到c=ρ×1000vml×w/mv=1000ρw/m
那么根据n（溶质的物质的量）=m/m，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/m，得到n=ρ×1000vml×w/m
再带进去c=n/v，得到c=ρ×1000vml×w/mv=1000ρw/m
液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。
等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。
扩展资料：
液体的粒子会互相吸引而且离得很近，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。
当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。此外，液体还可以溶解气体或其他液体。
参考资料来源：搜狗百科--物质
物质的量浓度摩尔浓度与质量浓度重量浓度
答：知道溶质的摩尔质量(单位g/mol).然后用g/l除以摩尔质量(g/mol)就得到mol/l。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号m表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
答：③ ．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。④.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。使用物质的量浓度公式请注意以下几点：1.欲取一定物质的量的溶质，或称质量，或量体积。因此应熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（v）之间的换算。2....
答：换算公式及推导公式：1、把单位体积设为1l=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）2、物质的量浓度的基本公式是c=n/v，在这里的n表示的是溶质的物质的量，v表示溶液的体积那么根据n（溶质的物质的量）=m/m，且m（溶质的质量）=ρv 3、溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比, 所以可以得到，m...
答：质量分数与质量浓度在数值上是相等的，但质量分数更多地用于表示溶质在溶液中所占的百分比。这些参数之间的关系可以通过以下公式进行换算：c = (ρ × ω) / m 其中，c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为质量分数，m为溶质的摩尔质量。该公式表明物质的量浓度可以通过溶液密度...
物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系是什么?
答：物质的量浓度=质量摩尔浓度×密度。浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法。物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。溶液中某...
答：质量浓度指的是单位体积的质量，就是密度。ρ=m/v=nmr/v=（n/v）mr=cmr 其中n指的是溶质的物质的量，mr指的是溶质的摩尔质量，c指的是物质的量浓度。溶液的浓度：溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）两类。质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部...
答：物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是:溶质的质量分数=(溶质质量/...
答：质量浓度指的是单位体积的质量，就是密度。ρ＝m／v＝nmr／v＝（n／v）mr＝cmr 其中n指的是溶质的物质的量，mr指的是溶质的摩尔质量，c指的是物质的量浓度。溶液的浓度：溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）两类。质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占...
答：换算公式及推导公式：1、把单位体积设为1l=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）2、物质的量浓度的基本公式是c=n/v，在这里的n表示的是溶质的物质的量，v表示溶液的体积那么根据n（溶质的物质的量）=m/m，且m（溶质的质量）=ρv 3、溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比, 所以可以得到，m...
答：溶质物质的量—n,溶液体积—v,溶液密度—ρ,溶液质量分数—w,溶质的摩尔质量m，溶质质量m=ρvw=nm,得出 n=ρvw/m,而溶质的物质的量浓度c=n/v=ρvw/m/v=ρw/m,但在化学中，体积单位一般为l（升）,密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/m的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/l,（因为1l=...
19852624211&&物质的量浓度和浓度怎么转换 - 》》》 答: 【1】已知:物质的量浓度为0.3 umol/l;对分子质量为390,即 摩尔质量m= 390 ug/umol 【2】物质的量与质量的换算: m = 0.3 umol x390 ug/umol = 117ug = 0.117mg 【3】物质的量浓度换算为质量浓度 p = m/v = 0.117mg/l
19852624211&&质量浓度和物质的量浓度的换算 》》》 质量浓度和物质的量浓度的换算方法:质量浓度的常用单位g/l,物质的量浓度常用mol/l,又由物质的量等于质量除以摩尔质量公式,所以质量浓度除以物质的摩尔质量即得物质的量浓度.物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n.物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.
19852624211&&质量百分比浓度和物质的量浓度怎么换算, - 》》》[答案] 溶液的重量先转换为溶液的体积,溶质不变. 需要涉及到溶液的密度. 溶液重量/溶液密度=溶液体积 溶质重量=质量百分比浓度*溶液重量 溶质重量(g)/溶质摩尔质量/溶液体积(l)=溶液量浓度(mol/l)
19852624211&&物质的量浓度与质量浓度的换算? - 》》》 质量浓度指的是单位体积的质量,就是密度.ρ=m/v=nmr/v=(n/v)mr=cmr其中n指的是溶质的物质的量,mr指的是溶质的摩尔质量,c指的是物质的量浓度.溶液的浓度:溶液浓度可分为质量浓度(如质量百分浓度)和体积浓度(如摩尔浓度、当...
19852624211&&质量摩尔浓度与物质的量浓度的转化? - 》》》 你的问题有毛病吧,物质的量浓度是摩尔浓度单位是mol/l.你说的质量摩尔浓度单位是mol/kg.所以,质量摩尔浓度=物质的量浓度除以密度
19852624211&&物质的量浓度与质量浓度之间的换算关系为 - 》》》 物质的量浓度:单位体积溶液所含溶质的物质的量,叫做溶质的物质的量浓度.则把单位体积设为1l=1000ml(换算单位是因为和密度单位统一)物质的量浓度的基本公式是c=n/v,在这里的n表示的是溶质的物质的量,v表示溶液的体积那么根据n(溶质的物质的量)=m/m,且m(溶质的质量)=ρv初三化学学到溶质的质量=溶液的体积*溶质的百分比所以可以得到,m(溶质的质量)=ρv=ρ*1000ml*w把这个带进去n(溶质的物质的量)=m/m,得到n=ρ*1000ml*w/m再带进去c=n/v,得到c=ρ*1000ml*w/m*1l
19852624211&&物质的量浓度与浓度的转换 - 》》》 一般浓度就是物质的量浓度,质量分数和物质的量浓度的关系:c=1000ρ*ω / m
19852624211&&已知物质的质量浓度换算成物质的量浓度化学问题 》》》 物质的质量浓度=m/v 物质的量浓度=n/v m/m=n(m是摩尔质量) m=m*n m/v=n/v*m=c*m
19852624211&&100ml葡萄糖的注射液含5g葡萄糖,计算该溶液的质量浓度的质量浓度和物质的量浓度 - 》》》[答案] 质量浓度=5g/100ml=5g/0.1l=50g/l=50000g/m^3 物质的量浓度=(5g/180g/mol)/100ml=0.0278mol/0.1l=0.278mol/l
19852624211&&浓度(%)怎么转换为物质的量浓度(mol/l)? - 》》》 如质量分数为n%的r的水溶液质量为a克,溶液密度为b克每毫升,物质的量浓度为n%*a÷mr(r)÷(a÷b*1000) n%*a为溶质质量,n%*a÷mr(r)为溶质相对质量(摩尔数),a÷b*1000为体积,乘一千是因为把毫升化为升